Articles

oxid cupros

oxid cupros proprietăți chimice,utilizări,producție

descriere generală

oxidul cupros apare ca cristal cubic Roșu închis sau pulbere cristalină galben-portocalie, fiind toxic. Are o densitate relativă de 6,04, punctul de topire fiind de 1235 C. la încălzirea la 1800 C, poate suferi descompunere și elibera oxigen. Deși poate fi prezentat stabil, poate fi oxidat treptat în oxid de cupru în aer umed. Este insolubil în apă și etanol, fiind solubil în acid sulfuric diluat și poate fi supus disproporției în sulfat de cupru și cupru metalic. Când este dizolvat în acid azotic, acesta poate fi oxidat în azotat de cupru. Poate fi dizolvat în acid clorhidric concentrat sau amoniac și, respectiv, generează complex stabil H3 sau complex incolor +. Acesta din urmă poate fi ușor oxidat de aer la albastru 2+.
oxidul cupros este prezentat în natură sub formă de cuprit. Poate fi obținut prin adăugarea unei cantități adecvate de hidrat de hidrazină în soluția de acetat de cupru sau prin adăugarea agentului reducător, cum ar fi glucoza, la soluția alcalină (adăugați tartrat de sodiu de potasiu sau citrat pentru a preveni precipitarea hidroxidului de cupru) de sare de cupru. Conform metodei de preparare și dimensiunii particulelor, oxidul cupros are dimensiuni diferite, inclusiv culori galbene, roșii sau maro.
oxidul de cupru poate fi utilizat ca agent de colorare (roșu) pentru fabricarea sticlei roșii, a glazurii de porțelan roșu și a ceramicii, a vopselei de fund a navei, a fungicidelor agricole, a catalizatorului de sinteză organică, a materialelor redresoare și a acoperirilor de fund, utilizate, de asemenea, în industria galvanizării și utilizate ca catalizator de sinteză organică. Oxidul cupros poate fi, de asemenea, utilizat ca agent reducător în determinarea conținutului de azot în compușii azoici.
metoda de preparare industrială a oxidului cupros este prin calcinarea pulberii de cupru precipitate și a amestecului de oxid de cupru în sistem închis închis.

pulbere de oxid cupros

proprietăți chimice

oxidul cupros este o pulbere cristalină de culoare galbenă până la Roșie. Diferența de culoare este cauzată de dimensiunea particulelor. Structura este structura de tip cupru roșu (sistem de cristal cubic). Densitatea relativă: 6,04; punctul de topire: 1232 CTC cu căldura de formare fiind de 166,67 kJ/mol. În 1800 C, va pierde oxigenul, fiind insolubil în apă și solubil în amoniac cu acțiunea cu acid clorhidric concentrat care produce pulbere cristalină de clorură cuproasă albă.

oxidul de cupru conține o cantitate excesivă de atomi de oxigen cu aspectul găurilor de cu + zăbrele care joacă un rol în primirea electronilor. Este un semiconductor de tip P. Nivelul de energie este de aproximativ 1,5 eV, nivelul de energie acceptat fiind de 0,3~0,5 eV deasupra benzii de valență. În plus, este bine cunoscut faptul că spectrul atomilor de excitație de absorbție reprezintă configurația atomilor de hidrogen.
poate absorbi dioxidul de carbon la temperatura camerei, dar poate fi eliberat la încălzirea în 60 ~ 70 C. Oxidul de cupru, atunci când este redus cu hidrogen la 150 centimetric C, poate fi transformat în oxid cupros; dacă există oxigen, după o încălzire adecvată (200 centimetric C), oxidul cupros se poate întoarce înapoi la oxidul de cupru, luând această proprietate, putem elimina cantitatea de oxigen conținută în gazul de azot, 2CuO + H2 = Cu2O + H2O 2Cu2O + O2 + N2 = 4cuo + N2.
acest produs poate reacționa cu acid clorhidric concentrat, generând pulbere cristalină albă de clorură cuproasă.
procesul de fabricație industrială a oxidului cupros este de a utiliza cuprul metalic pentru a reduce mineralul de oxid de cupru sau de a lua cuprul ca electrod pentru a electroliza soluția de clorură de sodiu. Oxidul cupros este toxic și poate fi folosit ca germicid pentru culturile agricole; poate fi încorporat în vopseaua de jos a navei pentru a preveni creșterea algelor și crustaceelor atașate la fundul navei. Oxidul cupros are proprietăți semiconductoare și este utilizat în mod obișnuit pentru a fi ambalat cu cupru într-un redresor cupros. Oxidul cupros, acidul acetic și amoniacul pot fi formulate în soluție de diamoniu acetat, fiind o loțiune excelentă de amoniac de cupru capabilă să absoarbă monoxidul de carbon, utilizat pentru a spăla cantitatea mică de impurități de monoxid de carbon în timpul producției de hidrogen gazos folosind sistemul de gaz de apă în instalația de amoniac la scară mică. Reacția de preparare și absorbție:
Cu2O + 2hac + 4NH3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac • CO
loțiunea cuprammonium, după absorbția monoxidului de carbon, după tratamentul termic sub presiune redusă, poate fi reciclată pentru utilizare. Soluția de ioni de coordonare diamminecopper formulată de oxid cupros este ușor de reacționat cu oxigenul, fiind utilizată în mod obișnuit ca dezaerator de gaz.

germicid

oxidul cupros este un germicid protector, fiind capabil să inhibe eficient creșterea micelială și să provoace distrugerea organelor sale de reproducere, fiind capabil să prevină răspândirea. Poate fi folosit pentru tratarea semințelor și spray foliar. Poate fi utilizat în pansamentul semințelor pentru prevenirea făinării, a bolii petelor frunzelor, a bolii, a crustei și a putregaiului. Poate fi aplicat la înmuierea semințelor de spanac, sfeclă, roșii, piper, mazăre, dovleac, fasole și pepene galben, precum și la pulverizare pentru prevenirea și vindecarea bolilor pomilor fructiferi. Poate fi folosit și pentru îmbrăcarea semințelor, uciderea melcilor și melcilor.

toxicitate

acest produs praf, atunci când este prezentat la un conținut de aer de 0,22~14 mg / m3, poate provoca intoxicații acute la 1~2 ore după muncă, manifestată ca dureri de cap, slăbiciune, faringe și roșeață conjunctivală, greață, dureri musculare și uneori vărsături și diaree, oboseală și creșterea temperaturii corpului. La o zi mai târziu, temperatura corpului poate reveni la normal, dar oamenii se pot simți încă slabi și suferă de dureri de cap, amețeli, puls rapid și limfocite crescute. Intoxicația cronică se manifestă ca: pielea locală, părul și conjunctiva lucrătorilor expuși compușilor de cupru devin uneori verde gălbui sau verde închis; guma lor prezintă margine roșu închis sau purpuriu.
este iritant pentru piele cu praful care poate stimula ochii și poate provoca ulcere corneene.
pentru intoxicații acute, oamenii ar trebui să utilizeze o anumită cantitate de soluție K4 pentru lavaj gastric sau să bea lapte.
concentrația maximă admisibilă în aer este de 0,1 mg / m3.
oamenii pot purta măști, ochelari anti-praf, purta salopete de protecție. Oamenii trebuie să facă duș după muncă.

proprietăți chimice

apare ca pulbere cristalină cubică octaedrică roșie sau roșie închisă. Este insolubil în apă și alcool, solubil în acid clorhidric, clorură de amoniu și amoniac și ușor solubil în acid azotic. Acesta, atunci când este dizolvat în acid clorhidric, poate produce pulbere albă de clorură cuproasă cristalină. Poate fi dizolvat în soluție concentrată de clorură alcalină și ferică.

utilizări

1. Poate fi utilizat pentru acoperirea stratului inferior al navei, a germicidului pesticid și a glazurii și utilizat pentru redresorul de oxid de cupru, fotocelula, galvanizarea și producția de sare de cupru.
2. Poate fi utilizat la fabricarea vopselei antivegetative (utilizată pentru uciderea animalelor marine de nivel scăzut), a pesticidelor și a diferitelor săruri de cupru, reactivi analitici și sticlă roșie. Poate fi folosit și în placarea redresorului în industria electrică. Poate fi folosit și ca agent de colorare pentru ceramică și smalț.
3. Poate fi folosit ca reactivi analitici și germicid.
4. Poate fi folosit ca agent reducător pentru determinarea conținutului de azot în compuși azoici, glazură roșie, galvanizare, germicid, sticlă roșie, vopsea de fund a navei, sterilizare a semințelor de plante și catalizator.

metoda de producție

pulbere de cupru uscat, după îndepărtarea impurităților, este amestecat cu oxid de cupru și trimis în cuptorul de calcinare pentru a fi încălzit la 800~900 centi pentru a fi calcinat în oxid cupros. După scoaterea, utilizați un magnet pentru a suge impuritățile mecanice și apoi distrus la 325 ochiuri, făcând produse de oxid cupros. Dacă luați sulfat de cupru ca materii prime, ar trebui să folosim mai întâi fierul pentru a reduce cuprul conținut în sulfatul de cupru. Etapele ulterioare de reacție sunt aceleași cu cele ale metodei care utilizează pulberea de cupru ca materie primă. Procesul său de reacție este:

cu + cuo Cu2O
metoda de reducere a glucozei va fi soluția de sulfat de cupru amestecată cu soluție de glucoză și hidroxid de sodiu a fost adăugată la reacție, formarea de oxid cupros, filtrat, clătit, sistem zdrobit uscat în produsele de oxid cupros.
CuSO4 + 2NaOH olfactiv Na2SO4 + Cu (OH) 2 Ilfov
2Cu (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4cho Ilfov Cu2O Ilfov + 2H2O + CH20H (CHOH) 4cooh
metoda electrolitică: în celula electrolitică căptușită cu fier cu căptușeală din PVC, placa de cupru este utilizată ca anod și placa de cupru ca catod, cromatul de potasiu este utilizat ca aditiv și soluție de sare 310 g/l clorură de sodiu, 0,3 până la 0,5 g/l cromat de potasiu. Electroliza se efectuează cu condiția ca temperatura să fie de 70-90 centi C, Ph-ul să fie de 8 până la 12 și densitatea curentului să fie de 1500 A/m2, putem produce oxid cupros cu precipitatul separat, clătit, filtrat și uscat pentru a obține oxid cupros. Reactia sa este:
reactie catodica: 2h ++ 2e H2O
reactie anodica : cu-2e cu +
2cu ++ 2C1-cu2c12
cu2c12 + 2NaOH Cu2O + H2O + 2nacl

pericole & informatii de siguranta

Categorie: pesticide
gradare toxicitate: foarte toxic
toxicitate acută: oral-șobolan LD50 470 mg/kg; celiac-șoarece LD50: 380 mg/kg
inflamabilitate și proprietăți periculoase: incombustibil cu foc care produce vapori toxici care conțin cupru
depozitare și transport Caracteristici : Trezoreria trebuie să aibă temperatură scăzută, ventilație bună și uscare; depozitați-l separat de materiile prime alimentare.
agent de stingere a incendiilor: apă, dioxid de carbon, pulbere uscată, nisip
standard profesional : TWA 0,1 mg Cu/m3; STEL 0,2 mg Cu/M3

proprietăți chimice

oxid de cupru(I), Cu2O, apare în natură ca cupritul mineral roșu sau maro roșiatic într-o morfologie cristalină cubică sau octaedrică. Materialele sintetice apar în mod diferit ca pulberi galbene (oarecum piroforice), portocalii, roșii sau violete, în funcție de dimensiunea particulelor. Oxidul de cupru(I) este stabil în aer uscat, dar se oxidează încet la oxid de cupru (II),, în aer umed. Este practic insolubil în apă, dar se dizolvă în acizi complexanți precum HCl și în amoniac apos pentru a forma complexe de cupru(I). În acizii sulfurici și azotați diluați, se obține disproporția față de sărurile solubile de cupru(II) și pulberea de cupru.

utilizări

fungicid; antiseptic pentru plase de pește; în vopsele antivegetative pentru uz marin; în celule fotoelectrice; ca pigment roșu pentru sticlă, glazuri ceramice; în paste de lipire; în redresoare; ca catalizator.

utilizări

oxidul de cupru (I) este utilizat ca pigment roșu pentru sticlă; în vopsele antivegetative; fungicid.

definiție

pentru minereul nativ vezi cuprite.

definiție

o pulbere roșie insolubilă preparată prin încălzirea cuprului cu oxid de cupru(II) sau prin reducerea unei soluții alcaline de sulfat de cupru (II). Oxidul de cupru (I) este redus cu ușurință de hidrogen atunci când este încălzit; este oxidat la oxidul de cupru(II) atunci când este încălzit în aer. Este utilizat în industria sticlei. Oxidul de cupru(I) suferă disproporțieîn soluții acide, producând ioni de cupru (II) și cupru. Oxidul se va dizolva în acid hidrocloric concentratdatorită formăriidin complexul ion -.Oxidul de cupru (I) este un solid covalent.

preparare

oxidul de cupru(I) se descompune peste 1800 CTC, dar poate fi preparat prin încălzirea metalului de cupru în aer peste 1030 CTC.pentru a preveni oxidarea ulterioară, materialul trebuie răcit într-o atmosferă inertă. Pentru producerea oxidului se pot utiliza temperaturi mai scăzute dacă materialul este amestecat cu un agent reducător, cum ar fi carbonul, și încălzit la 750 centimetric C într-o atmosferă inertă. Produsul trebuie stabilizat cu acid izoftalic sau ulei de pin (Ayers, 1953). Un oxid de cupru(I) deosebit de stabil poate fi preparat prin amestecarea pulberii de cupru și a oxidului cupric în cantități stoechiometrice și încălzirea la 800-900 C. temperaturi mai scăzute pot fi utilizate dacă amoniacul sau anumite săruri de amoniu sunt adăugate amestecului (Day, 1969; Drapeau și Johnson, 1956; Drapeau și Johnson, 1959).

pericol

Toxic prin ingestie.

profil de siguranță

moderat toxic prin ingestie. Efecte reproductive experimentale. Un fungicid. Reacție violentă, potențial explozivă cu acid peroxiformic concentrat. Reacție violentă atunci când este încălzită cu aluminiu. A se vedea, de asemenea, compușii de cupru.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.