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O sal não derrete gelo-eis como realmente torna as ruas de Inverno seguras

Brrr … está frio lá fora! As crianças estão flocando para a televisão na esperança de ouvir que haverá um dia de neve; os corredores de pão e leite nas mercearias estão vazios por causa de uma tempestade de neve iminente; e caminhões utilitários estão fora pulverizando sal ou água salgada nas estradas.Todos sabemos porque é que as duas primeiras coisas acontecem – as crianças estão excitadas por um dia de folga da escola cheia de chocolate quente e bonecos de neve. Os adultos estão a abastecer-se de bens de primeira necessidade. Mas o que se passa com esses camiões?

eles estão trabalhando para proteger os condutores de condições escorregadias, pulverizando sal-gema ou uma solução de água salgada para evitar a formação de gelo. Este sal é muito semelhante ao sal que você tem na sua mesa de jantar – é o mesmo cloreto de sódio, NaCl. Existem algumas misturas proprietárias que contêm outros sais – tais como cloreto de potássio (KCl) e cloreto de magnésio (MgCl) – mas eles não são tão comumente usados.

o sal de estrada não é tão puro quanto o que você usa em sua comida; tem uma cor cinza acastanhada, principalmente devido à contaminação mineral. Sujeitar o ambiente a este sal através de escoamento pode ter algumas consequências não intencionais, incluindo efeitos negativos nas plantas, animais aquáticos e zonas húmidas.

mas é uma maneira barata e eficaz de proteger as estradas do gelo devido a um simples princípio científico: a depressão do ponto de congelamento das soluções. O ponto de congelamento da água pura, a temperatura a que se torna gelo, é de 32 graus Fahrenheit. Então, se houver neve, granizo ou chuva gelada e o solo for 32 F ou mais frio, gelo sólido se formará nas ruas e calçadas.Se a água for misturada com sal, porém, a temperatura de congelação da solução é inferior a 32 F. O sal impede a capacidade das moléculas de água de formar cristais de gelo sólidos. O grau de depressão do ponto de congelação depende da salidez da solução.

o sal impede que as moléculas de água se solidifiquem em cristais de gelo a 32 F, Em vez disso, mantendo-se lamechas a essa temperatura, antes de eventualmente congelar em torno de 15 F. Julie Pollock, CC BY-ND

é importante notar que o sal deve estar numa solução com água líquida para que este princípio seja obedecido. É por isso que muitas cidades pulverizam uma solução de sal antes de qualquer forma de gelo.

o sal que é despejado no topo do gelo depende do sol ou do atrito dos pneus de carro que conduzi-lo inicialmente para derreter o gelo para um slush que pode se misturar com o sal e, em seguida, não vai voltar a congelar. Pré-tratamento com sal sólido depende da superfície da estrada mais quente para inicialmente derreter qualquer neve ou chuva gelada, de modo que ele pode se misturar corretamente com o sal. É também por isso que o pré-tratamento de pontes – que são mais frias do que outras estradas – normalmente não funciona, e por isso você vê “ponte congela antes da estrada” sinais.

estas soluções de sal diminuem a temperatura de congelação da água para cerca de 15 F. por isso, infelizmente para as pessoas que enfrentam temperaturas realmente frígidas, o tratamento com sal não vai se livrar do gelo em suas estradas.Uma estratégia alternativa usada nestas baixas temperaturas é colocar areia no gelo. Areia não muda a temperatura de fusão, apenas fornece uma superfície áspera para seus pneus para evitar escorregamento e deslizamento.

Um degelo coquetel de salmoura e de beterraba suco, o que potencialmente pode trabalhar em temperaturas tão baixas quanto menos 25 F. AP Photo/Gene J. Puskar

A ciência do ponto de congelamento, a depressão pode ser aplicado a qualquer solução, e muitos grupos de pesquisa têm se focado no desenvolvimento de alternativas com menos consequências ambientais negativas. Eles incluem aditivos como melaço e suco de beterraba. Então talvez você possa olhar para a frente para limpar não apenas sal branco do fundo de suas calças de ganga após uma caminhada de inverno, mas sal rosa também.

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