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óxido cuproso

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Descrição geral

o óxido cuproso apresenta-se como cristal cúbico escuro vermelho ou pó cristalino cor-de-laranja-amarelo, sendo tóxico. Tem uma densidade relativa de 6.04 com o ponto de fusão sendo 1235 ° C. quando aquecido a 1800 °C, pode sofrer decomposição e libertar oxigénio. Embora possa ser apresentado de forma estável, pode ser gradualmente oxidado em óxido de cobre no ar húmido. É insolúvel em água e etanol, sendo solúvel em ácido sulfúrico diluído e pode ser submetido a desproporção em sulfato de cobre e cobre metálico. Quando dissolvido em ácido nítrico, pode ser oxidado em nitrato de cobre. Pode ser dissolvido em ácido clorídrico concentrado ou amônia e, respectivamente, gerar complexo estável H3 ou complexo incolor +. Este último pode ser facilmente oxidado pelo ar para azul 2+.
o óxido cuproso é apresentado na natureza sob a forma de cuprite. Pode ser obtido através da adição de uma quantidade adequada de hidrazina hidratada na solução de acetato de cobre ou da adição de um agente redutor como a glucose à solução alcalina (adicionar tartarato de potássio sódico ou citrato para evitar a precipitação de hidróxido de cobre) de sal de cobre. De acordo com o método de preparação e o tamanho das partículas, o óxido cuproso tem tamanhos diferentes, incluindo cores Amarelo, Vermelho ou castanho.
óxido de Cobre pode ser usado como o agente de coloração (vermelho) para o fabrico de vidro vermelhas, vermelho esmalte de porcelana e cerâmica, o navio parte inferior da pintura, fungicidas agrícolas, síntese orgânica catalisador, retificador de materiais e inferior revestimentos, também usado na indústria de galvanização e usado como síntese orgânica catalisador. O óxido cuproso também pode ser usado como um agente redutor na determinação do teor de nitrogênio em compostos azo.
o método de preparação industrial de óxido cuproso é através da calcinação de pó precipitado de cobre e mistura de óxido de cobre em sistema fechado selado.

pó de óxido cuproso

propriedades químicas

o óxido cuproso é um pó cristalino de cor amarela a vermelha. A diferença de cor é causada pelo tamanho das partículas. A estrutura é do tipo cobre vermelho (sistema de cristal cúbico). Densidade relativa: 6.04; ponto de fusão: 1232 °C com o calor de formação sendo 166,67 kJ/mol. In 1800 ° C, it will lose oxygen, being insolúvel in water and soluble in ammonia with the action with concentrated hydrochloric acid producing white cuprous Chloride crystal powder.

Óxido De Cobre contém excesso de quantidade de átomos de oxigênio com a aparência de buracos de estrutura Cu + que desempenha um papel no recebimento de elétrons. É um semicondutor de tipo P. O nível de energia é de cerca de 1,5 eV, com o nível de energia aceitante sendo 0,3~0,5 eV acima da banda de Valência. In addition, it is well known that the spectrum of the absorption excitation atoms represents the configuration of hydrogen atoms.
ele pode absorver dióxido de carbono à temperatura ambiente, mas pode ser liberado após ser aquecido no 60~70 ° C. O óxido de cobre, quando está sendo reduzido com hidrogênio a 150 °C, pode ser convertido a óxido cuproso; se não houver oxigênio, após adequada de aquecimento (200 °C), óxido cuproso pode voltar ao óxido de cobre, tendo esta propriedade, podemos remover o rastreamento quantidade de oxigênio contida no gás nitrogênio, 2CuO + H2 = Cu2O + H2O 2Cu2O + O2 + N2 = 4CuO + N2.
este produto pode ser reagido com ácido clorídrico concentrado, gerando pó cristalino branco de cloreto cuproso.
o processo de fabricação industrial de óxido cuproso é usar o cobre metálico para reduzir o mineral de óxido de cobre, ou tomar o cobre como o eletrodo para eletrolizar a solução de cloreto de sódio. O óxido cuproso é tóxico e pode ser usado como germicida para culturas agrícolas; pode ser incorporado na pintura inferior do navio para impedir o crescimento de algas e mariscos ligados ao fundo do navio. O óxido cuproso tem propriedades semicondutoras e é comumente usado para ser embalado com cobre em um retificador cuproso. Óxido cuproso, ácido acético e amônia podem ser formulados em solução de acetato diamônio, sendo uma excelente loção de cobre amônia sendo capaz de absorver monóxido de carbono, usado para lavar pequena quantidade de impurezas de monóxido de carbono durante a produção de gás hidrogênio usando sistema de gás de água em pequena escala amônia planta. Preparação e reacção de absorção:
Cu2O + 2HAc + 4NH3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac • CO
a loção de cupramónio, após absorção do monóxido de carbono, após tratamento térmico sob pressão reduzida, pode ser reciclada para utilização. A solução iônica de coordenação diamminecopper formulada por óxido cuproso é fácil de reagir com oxigênio, sendo comumente usada como um desaerador de gás. O óxido cuproso é um germicida protetor, sendo capaz de inibir efetivamente o crescimento micelial e causar destruição de seus órgãos reprodutivos, sendo capaz de prevenir a propagação. Pode ser usado para tratamento de sementes e pulverização foliar. Pode ser usado na preparação de sementes para a prevenção de mofo pulverulento, doença de manchas de folhas, Praga, sarna e doença de podridão. Pode ser aplicado à imersão de sementes de espinafres, beterraba, tomate, pimenta, ervilha, abóbora, feijão e melão, bem como à pulverização para prevenir e curar doenças de árvores de fruto. Ele também pode ser usado para o curativo de sementes, matando lesmas e caracóis.

toxicidade

este produto pó, quando apresentado com um teor de ar de 0, 22~14 mg / m3, pode causar intoxicação aguda a 1~2 h após o trabalho, manifestada como dores de cabeça, fraqueza, faringe e vermelhidão conjuntival, náuseas, dor muscular e, por vezes, vómitos e diarreia, fadiga e o aumento da temperatura corporal. Um dia depois, a temperatura corporal pode voltar ao normal, mas as pessoas ainda podem sentir-se fracas e sofrer de dor de cabeça, tonturas, pulso rápido e aumento dos linfócitos. O envenenamento crônico se manifesta como: a pele local, o cabelo e a conjuntiva dos trabalhadores expostos a compostos de cobre às vezes tornam-se Verde amarelado ou verde escuro; a gengiva deles exibem a borda vermelha escura ou carmesim. É irritante para a pele com a poeira pode estimular os olhos e causar úlceras na córnea.
para intoxicação aguda, as pessoas devem utilizar uma certa quantidade de solução de K4 para lavagem gástrica ou para beber leite.
a concentração máxima admissível no ar é de 0,1 mg / m3.
as pessoas podem usar máscaras, óculos à prova de pó, usar macacões protectores. As pessoas precisam de tomar banho depois do trabalho.

propriedades químicas

aparece como pó cristalino cúbico octaédrico vermelho ou vermelho escuro. É insolúvel em água e álcool, solúvel em ácido clorídrico, cloreto de amônio e amônia e ligeiramente solúvel em ácido nítrico. Quando dissolvido em ácido clorídrico, pode produzir pó de cloreto cristalino. Pode ser dissolvido em solução concentrada de álcali e cloreto férrico.

usa

1. Pode ser usado para o revestimento do fundo do navio, germicida e esmalte e usado para retifier de óxido de cobre, fotocélula, electroplating e produção de sal de cobre.
2. Pode ser usado na fabricação de tinta anti-incrustante (usado para matar animais marinhos de baixo nível), pesticidas, e vários sais de cobre, reagentes analíticos e vidro vermelho. Ele também pode ser usado no revestimento retificador na indústria elétrica. Também pode ser usado como agente de coloração para cerâmica e esmalte.
3. Pode ser usado como reagentes analíticos e germicida.
4. Pode ser usado como agente redutor para determinação do teor de nitrogênio em compostos azo, esmalte vermelho, eletroplating, germicida, vidro vermelho, pintura de fundo do navio, esterilização de sementes de planta e catalisador.

método de produção

pó de cobre seco, após remoção das impurezas, é misturado com óxido de cobre e enviado para o forno de calcinação para ser aquecido até 800~900 ℃ para ser calcinado em óxido cuproso. Depois de retirar, use um íman para sugar as impurezas mecânicas e, em seguida, esmagado para 325 malhas, fazendo produtos de óxido cuproso. Se tomarmos sulfato de cobre como matéria-prima, devemos primeiro usar ferro para reduzir o cobre contido no sulfato de cobre para fora. As fases de reacção subsequentes são as mesmas que as do método que utiliza o pó de cobre como matéria-prima. Seu processo de reação é:

Cu + CuO→Cu2O
Glicose redução será o método de solução de sulfato de cobre misturado com glicose e solução de hidróxido de sódio foi adicionado à reação, a formação de óxido cuproso, filtrado, lavado, seco triturado sistema em produtos à base de óxido cuproso.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu (OH) 2 ↓
2Cu (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4CHO → Cu2O ↓ + 2H2O + CH20H (CHOH) 4COOH
Eletrolítico: no ferro-forrado célula eletrolítica com revestimento em PVC, placa de cobre é usado como ânodo e placa de cobre como cátodo, o cromato de potássio é usado como conservante e solução de sal como eletrólito, que contém 290 a 310 g/L de cloreto de sódio, 0,3 a 0,5 g/L de potássio cromato. A eletrólise é realizada sob a condição de que a temperatura é de 70-90 °C, o Ph é de 8 a 12, e a densidade de corrente é de 1500 A/m2, nós podemos produzir óxido cuproso com a precipitar-se sendo separado, lavado, filtrado e seco para obter óxido cuproso. Sua reação é:
Cátodo reação: 2H ++ 2e – → H2O
Anódica reação: Cu-2e → Cu +
2Cu ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2NaCl

Perigos & Informações de Segurança

Categoria : Pesticidas
Toxicidade classificação: altamente tóxico
Toxicidade Aguda: Oral-rato LD50 470 mg/kg; doença de rato LD50: 380 mg / kg
inflamabilidade e propriedades perigosas: materiais incombustíveis com fumos tóxicos contendo cobre produzidos a fogo
características de armazenamento e transporte: o tesouro deve ser de baixa temperatura, boa ventilação e secagem; armazená-lo separadamente das matérias-primas alimentares.
Fogo agente de extinção : água, dióxido de carbono, pó, areia
Padrão Profissional : TWA 0,1 mg Cu/m3 STEL 0,2 mg Cu/m3

Propriedades Químicas

de Cobre(I) óxido Cu2O, ocorre na natureza, como o vermelho ou marrom avermelhado mineral cuprite em uma cúbicos ou octaédrica morfologia cristalina. Materiais sintéticos aparecem de forma diversa como pó amarelo (um pouco pirofórico), laranja, vermelho ou roxo, dependendo do tamanho das partículas. O óxido de cobre(I) é estável em ar seco, mas lentamente oxida para óxido de cobre (II), em ar úmido. É praticamente insolúvel em água, mas se dissolve em ácidos complexantes como HCl e em amônia aquosa para formar complexos de cobre(I). Em ácidos sulfúrico e nítrico diluídos, obtém-se desproporção aos sais de cobre(II) solúveis e ao pó de cobre.

utiliza

fungicida; anti-séptico para redes de pesca; em tintas anti-incrustantes para utilização marinha; em células fotoeléctricas; como pigmento vermelho para vidro, vidraças cerâmicas; em pastas de brasagem; em retificadores; como catalisador.

Uses

Copper (I) oxide is used as red pigment for glass; in antifouling paints; fungicide.

definição

para o minério nativo ver cuprite.

definição

pó vermelho insolúvel preparado pelo aquecimento de cobre com óxido de cobre(II) ou pela redução de uma solução alcalina de sulfato de cobre(II). O óxido de cobre (I) é facilmente reduzido pelo hidrogénio quando aquecido; é oxidado a óxido de cobre(II) quando aquecido inair. É usado na indústria do vidro. O óxido de cobre(I) sofre uma desproporção em soluções ácidas, produzindo iões de cobre (II) e cobre. O óxido dissolve-se em ácido hidroclórico concentrado devido à forma do íon complexo.Óxido de cobre (I) é um sólido covalente.

preparação

o óxido de cobre (i) decompõe-se acima de 1800°C, mas pode ser preparado aquecendo o metal de cobre no ar acima de 1030°C. para evitar a oxidação posterior, o material deve ser arrefecido numa atmosfera inerte. Podem ser utilizadas temperaturas mais baixas para produzir o óxido se o material for misturado com um agente redutor, como o carbono, e aquecido a 750°C numa atmosfera inerte. O produto deve ser estabilizado com ácido isoftálico ou óleo de pinho (Ayers, 1953). Particularmente estável de cobre(I) óxido pode ser preparado pela mistura de pó de cobre e cúpricos óxido estequiométrico quantidades e aquecimento de 800 a 900°C. temperaturas Inferiores podem ser utilizadas se de amônia ou de certos sais de amónio são adicionados à mistura (Dias, 1969; Drapeau e Johnson, 1956; Drapeau e Johnson, 1959).

perigo

Tóxico por ingestão.

perfil de segurança

moderadamente tóxico por ingestão. Efeitos reprodutivos experimentais. Fungicida. Reacção violenta e potencialmente explosiva com ácido peroxiformico concentrado. Reacção violenta quando aquecida com alumínio. Ver também compostos de cobre.

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