Articles

tlenek miedzi

tlenek miedzi właściwości chemiczne,zastosowania,produkcja

ogólny opis

tlenek miedzi pojawia się jako ciemnoczerwony sześcienny kryształ lub pomarańczowo-żółty krystaliczny proszek, który jest toksyczny. Ma gęstość względną 6,04 przy temperaturze topnienia 1235 ° C. Po podgrzaniu do 1800 °C może ulegać rozkładowi i uwalnianiu tlenu. Chociaż może być stabilnie prezentowany, może być stopniowo utleniany do tlenku miedzi w wilgotnym powietrzu. Jest nierozpuszczalny w wodzie i etanolu, rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie siarkowym i może podlegać dysproporcji do siarczanu miedzi i miedzi metalowej. Po rozpuszczeniu w kwasie azotowym można go utlenić do azotanu miedzi. Można go rozpuścić w stężonym kwasie solnym lub amoniaku i odpowiednio wytworzyć stabilny kompleks H3 lub bezbarwny kompleks +. Ten ostatni można łatwo utlenić powietrzem do blue 2+.
tlenek miedzi występuje w przyrodzie w postaci Miedziorytów. Można go otrzymać przez dodanie odpowiedniej ilości hydrazyny do roztworu octanu miedzi lub dodanie środka redukującego, takiego jak glukoza, do roztworu zasadowego (dodanie winianu sodu lub cytrynianu sodu, aby zapobiec wytrącaniu się wodorotlenku miedzi) soli miedzi. W zależności od metody przygotowania i wielkości cząstek, tlenek miedzi ma różne rozmiary, w tym żółte, czerwone lub brązowe kolory.
tlenek miedzi może być stosowany jako środek barwiący (czerwony) do produkcji czerwonego szkła, czerwonej glazury porcelanowej i ceramiki, farby na dnie statku, fungicydów rolniczych, katalizatora syntezy organicznej, materiałów prostowniczych i powłok dolnych, również stosowanych w przemyśle galwanicznym i stosowanych jako katalizator syntezy organicznej. Tlenek miedzi może być również stosowany jako środek redukujący w oznaczaniu zawartości azotu w związkach azowych.
metoda przemysłowego wytwarzania tlenku miedzi polega na kalcynacji wytrąconego proszku miedzi i mieszaniny tlenku miedzi w zamkniętym systemie.

proszek tlenku miedziowego

właściwości chemiczne

tlenek miedzi jest żółtym do czerwonego krystalicznym proszkiem. Różnica kolorów jest spowodowana wielkością cząstek. Struktura jest strukturą typu czerwonej miedzi (sześcienny system kryształów). Gęstość względna: 6,04; temperatura topnienia: 1232 °C, przy czym ciepło formowania wynosi 166,67 kJ / mol. W 1800 °C straci tlen, będąc nierozpuszczalnym w wodzie i rozpuszczalnym w amoniaku z działaniem ze stężonym kwasem solnym wytwarzającym biały proszek krystaliczny chlorku miedzi.
tlenek miedzi zawiera nadmiar atomów tlenu z pojawieniem się otworów cu + siatki, która odgrywa rolę w odbieraniu elektronów. Jest to półprzewodnik typu P. Poziom energii wynosi około 1,5 eV, a akceptujący poziom energii wynosi 0,3~0,5 EV powyżej pasma walencyjnego. Ponadto powszechnie wiadomo, że widmo atomów wzbudzenia absorpcyjnego reprezentuje konfigurację atomów wodoru.

może absorbować dwutlenek węgla w temperaturze pokojowej, ale może zostać uwolniony po podgrzaniu w 60~70 °C. Tlenek miedzi, gdy jest redukowany wodorem w temperaturze 150 °C, można przekształcić w tlenek miedzi; jeśli jest tlen, po odpowiednim podgrzaniu (200 ° C), tlenek miedzi może powrócić do tlenku miedzi, przyjmując tę właściwość, możemy usunąć śladową ilość tlenu zawartą w gazie azotowym, 2cuo + H2 = Cu2O + H2O 2Cu2O + O2 + N2 = 4cuo + N2.
ten produkt można poddać reakcji ze stężonym kwasem solnym, wytwarzając biały krystaliczny proszek chlorku miedzi.
przemysłowym procesem produkcji tlenku miedzi polega na wykorzystaniu metalowej miedzi do redukcji tlenku miedzi, lub wzięciu miedzi jako elektrody do elektrolizowania roztworu chlorku sodu. Tlenek miedzi jest toksyczny i może być stosowany jako środek bakteriobójczy dla upraw rolnych; można go włączyć do farby na dnie statku, aby zapobiec wzrostowi glonów i skorupiaków przymocowanych do dna statku. Tlenek miedzi ma właściwości półprzewodnikowe i jest powszechnie stosowany do pakowania miedzi w prostownik miedziany. Tlenek miedzi, kwas octowy i amoniak można formułować w roztworze octanu diamonu, będąc doskonałym balsamem amoniaku miedziowego zdolnym do wchłaniania tlenku węgla, stosowanym do zmywania niewielkiej ilości zanieczyszczeń tlenkiem węgla podczas produkcji gazu wodorowego za pomocą systemu gazowego wodnego w małej instalacji amoniaku. Reakcja przygotowania i absorpcji:
Cu2O + 2hac + 4NH3 = 2 Ac + H2O
Ac + Co + NH3 = Ac * co
balsam cuprammonium, po wchłonięciu tlenku węgla, po obróbce cieplnej pod zmniejszonym ciśnieniem, można poddać recyklingowi w celu użycia. Roztwór jonów koordynacyjnych diamminecopper sformułowany przez tlenek miedzi łatwo reaguje z tlenem, jest powszechnie stosowany jako odgazowywacz gazu.

środek bakteriobójczy

tlenek miedzi jest ochronnym środkiem bakteriobójczym, który jest w stanie skutecznie hamować wzrost grzybków i powodować zniszczenie jego narządów rozrodczych, zapobiegając rozprzestrzenianiu się. Może być stosowany do zaprawiania nasion i rozpylania dolistnego. Może być stosowany w dressingu nasion do zapobiegania mączniakowi mączniakowi, chorobie plamistej liści, zarazie, parchowi i chorobie gnilnej. Może być stosowany do moczenia nasion szpinaku, buraków, pomidorów, pieprzu, grochu, dyni, fasoli nerkowej i melona, a także do opryskiwania w celu zapobiegania i leczenia choroby drzew owocowych. Może być również stosowany do zaprawiania nasion, zabijania ślimaków i ślimaków.

toksyczność

ten Pył produktu, gdy występuje przy zawartości powietrza wynoszącej 0,22~14 mg/m3, może powodować ostre zatrucie po 1~2 godzinach po pracy, objawiające się bólem głowy, osłabieniem, zaczerwienieniem gardła i spojówek, nudnościami, bólem mięśni, a czasami wymiotami i biegunką, zmęczeniem i wzrostem temperatury ciała. W jeden dzień później temperatura ciała może powrócić do normy, ale ludzie nadal mogą czuć się słabi i cierpieć na bóle głowy, zawroty głowy, szybki puls i zwiększone limfocyty. Przewlekłe zatrucie objawia się jako: miejscowa skóra, włosy i spojówki pracowników narażonych na działanie związków miedzi czasami stają się żółtawozielone lub ciemnozielone; dziąsła z nich wykazują ciemnoczerwoną lub szkarłatną krawędź.
jest drażniący dla skóry, a kurz może stymulować oczy i powodować owrzodzenia rogówki.
w przypadku ostrego zatrucia ludzie powinni stosować pewną ilość roztworu K4 do płukania żołądka lub picia mleka.
maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu wynosi 0,1 mg/m3.
ludzie mogą nosić maski, pyłoszczelne okulary, nosić kombinezony ochronne. Ludzie muszą wziąć prysznic po pracy.

właściwości chemiczne

pojawia się jako czerwony lub ciemnoczerwony ośmiościanowy krystaliczny proszek. Jest nierozpuszczalny w wodzie i alkoholu, rozpuszczalny w kwasie solnym, chlorku amonu i amoniaku oraz słabo rozpuszczalny w kwasie azotowym. Po rozpuszczeniu w kwasie chlorowodorowym może wytwarzać białykrystaliczny proszek chlorku miedziowego. Można go rozpuścić w stężonym roztworze alkaliów i chlorku żelaza.

używa

1. Może być stosowany do powlekania powłoki dna statku, środka bakteriobójczego pestycydów i glazury oraz do prostowania tlenku miedzi, fotokomórki, galwanizacji i produkcji soli miedzi.
2. Może być stosowany do produkcji farb przeciwporostowych (używanych do zabijania zwierząt morskich o niskim poziomie), pestycydów i różnych soli miedzi, odczynników analitycznych i czerwonego szkła. Może być również stosowany w poszyciu prostowników w przemyśle elektrycznym. Może być również stosowany jako środek barwiący do ceramiki i szkliwa.
3. Może być stosowany jako odczynniki analityczne i środek bakteriobójczy.
4. Może być stosowany jako środek redukujący do oznaczania zawartości azotu w związkach azowych, czerwonej glazury, galwanizacji, środka bakteriobójczego, czerwonego szkła, farby na dnie statku, sterylizacji nasion roślin i katalizatora.

metoda produkcji

suchy proszek miedzi, po usunięciu zanieczyszczeń, miesza się z tlenkiem miedzi i przesyła do pieca kalcynacyjnego w celu ogrzania do 800~900℃, aby można go było kalcynować w tlenek miedzi. Po wyjęciu użyj magnesu do ssania mechanicznych zanieczyszczeń, a następnie rozbijaj do oczek 325, tworząc produkty z tlenku miedzi. Jeśli przyjmujemy siarczan miedzi jako surowce, powinniśmy najpierw użyć żelaza, aby zmniejszyć miedź zawartą w siarczanie miedzi. Kolejne etapy reakcji są takie same jak w przypadku metody wykorzystującej proszek miedzi jako surowiec. Jego proces reakcji to:

cu + CuO→Cu2O
metoda redukcji glukozy będzie roztworem siarczanu miedzi zmieszanym z glukozą i roztworem wodorotlenku sodu dodano do reakcji, tworzenie tlenku miedzi, filtrowane, płukane, suszone kruszony system w produktach tlenku miedzi.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + cu (OH) 2 ↓
2CU (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4CHO → Cu2O ↓ + 2H2O + CH20H (CHOH) 4COOH
metoda elektrolityczna: w ogniwie elektrolitycznym wyłożonym żelazem z wykładziną PCV płytkę miedzianą stosuje się jako anodę, a płytkę miedzianą jako katodę, chromian potasu stosuje się jako dodatek i roztwór soli jako elektrolit, który zawiera 290 do 200 mg/kg 310 g/l chlorku sodu, 0,3 do 0,5 g / l chromianu potasu. Elektroliza odbywa się pod warunkiem, że temperatura wynosi 70-90 °C, Ph wynosi 8 do 12, a gęstość prądu wynosi 1500 a/m2, możemy wytworzyć tlenek miedzi z osadem oddzielonym, płukanym, filtrowanym i suszonym w celu uzyskania tlenku miedzi. Jego reakcja to:
reakcja katodowa: 2h ++ 2e → H2O
reakcja anodowa : Cu-2e → cu +
2CU ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2NaCl

zagrożenia & informacje o bezpieczeństwie

Kategoria: pestycydy
Klasyfikacja toksyczności: wysoce toksyczna
Toksyczność ostra: doustna-szczur LD50 470 mg/kg; celiakia-mysz LD50: 380 mg/kg
palność i właściwości niebezpieczne: niepalny z ogniem wytwarzający toksyczne opary zawierające miedź
charakterystyka przechowywania i transportu: Skarbiec powinien mieć niską temperaturę, dobrą wentylację i suszenie; przechowywać go oddzielnie od surowców spożywczych.
środek gaśniczy: woda, dwutlenek węgla, suchy proszek, piasek
profesjonalny Standard : Twa 0,1 mg Cu / m3; STEL 0,2 mg Cu / m3

właściwości chemiczne

tlenek miedzi (i), Cu2O, występuje w przyrodzie jako czerwony lub czerwonawo-brązowy miedziany miedziany cuprite w sześciennej lub ośmiościanowej krystalicznej morfologii. Materiały syntetyczne różnie pojawiają się jako żółte (nieco piroforyczne), pomarańczowe, czerwone lub fioletowe proszki, w zależności od wielkości cząstek. Tlenek miedzi(i) jest stabilny w suchym powietrzu, ale powoli utlenia się do tlenku miedzi (II), w wilgotnym powietrzu. Jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszcza się w kwasach kompleksujących, takich jak HCl i wodnym amoniaku, tworząc kompleksy miedzi(I). W rozcieńczonych kwasach siarkowych i azotowych uzyskuje się dysproporcję do rozpuszczalnych soli miedzi (II) i proszku miedzi.

zastosowanie

środek grzybobójczy; środek antyseptyczny do sieci rybnych; w farbach przeciwporostowych do zastosowań morskich; w komórkach fotoelektrycznych; jako czerwony pigment do szkła, szkliw ceramicznych; w pastach lutowniczych; w prostownikach; jako katalizator.

używa

tlenek miedzi (I) jest stosowany jako czerwony pigment do szkła; w farbach przeciwporostowych; środek grzybobójczy.

definicja

dla rodzimej rudy patrz cuprite.

definicja

nierozpuszczalny czerwony proszek otrzymywany przez podgrzanie miedzi tlenkiem miedzi (II) lub redukcję alkalicznego roztworu siarczanu miedzi(II). Tlenek miedzi(i) jest łatwo redukowany przez wodór po podgrzaniu; jest utleniany do tlenku miedzi (II) po podgrzaniu w powietrzu. Jest stosowany w przemyśle szklarskim. Tlenek miedzi(i) ulega dysproporcjonowaniu w roztworach kwasowych, wytwarzając jony miedzi (II) i miedzi. Tlenek rozpuszcza się w koncentratowanym kwasie chlorowodorowym z powodu utworzenia złożonego jonu -.Tlenek miedzi (I) jest kowalencyjnym ciałem stałym.

przygotowanie

tlenek miedzi(I) rozkłada się powyżej 1800°C, ale można go przygotować przez ogrzewanie metalu miedzi w powietrzu powyżej 1030°C. Aby zapobiec dalszemu utlenianiu, materiał musi być schłodzony w obojętnej atmosferze. Do wytworzenia tlenku można stosować niższe temperatury, jeśli materiał jest mieszany ze środkiem redukującym, takim jak węgiel, i podgrzewany do temperatury 750°C w obojętnej atmosferze. Produkt musi być stabilizowany kwasem izoftalowym lub olejem sosnowym (Ayers, 1953). Szczególnie stabilny tlenek miedzi (I) można wytworzyć przez zmieszanie proszku miedzi i tlenku miedzi w ilościach stechiometrycznych i podgrzanie do temperatury 800-900°C. niższe temperatury mogą być stosowane, jeśli do mieszanki dodaje się amoniak lub pewne sole amonowe (Day, 1969; Drapeau and Johnson, 1956; Drapeau and Johnson, 1959).

Zagrożenie

toksyczne po spożyciu.

profil bezpieczeństwa

umiarkowanie toksyczny po spożyciu. Eksperymentalne efekty reprodukcyjne. Środek grzybobójczy. Gwałtowna, potencjalnie wybuchowa reakcja ze stężonym kwasem nadtlenowym. Gwałtowna reakcja po podgrzaniu aluminium. Zobacz też związki miedzi.

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany.