Articles

Kobberoksid

Kobberoksid Kjemiske Egenskaper, Bruksområder, Produksjon

Generell beskrivelse

kobberoksid fremstår som mørk rød kubisk krystall eller oransje-gult krystallinsk pulver, som er giftig. Den har en relativ tetthet på 6,04 med smeltepunktet 1235 ° C. når den blir oppvarmet til 1800 °C, kan den nedbrytes og frigjøre oksygen. Selv om det kan presenteres stabilt, kan det gradvis oksyderes til kobberoksid i våt luft. Det er uoppløselig i vann og etanol, som er løselig i fortynnet svovelsyre og kan utsettes for uforholdsmessig i kobbersulfat og metallkobber. Når den oppløses i salpetersyre, kan den oksyderes til kobbernitrat. Det kan oppløses i konsentrert saltsyre eller ammoniakk og henholdsvis generere stabil kompleks H3 eller fargeløs kompleks +. Den sistnevnte kan lett oksyderes med luft til blå 2+.
Kobberoksid presenteres i naturen i form av cuprite. Det kan oppnås ved å tilsette passende mengde hydrazinhydrat i kobberacetatoppløsningen eller tilsette reduksjonsmiddelet som glukose til den alkaliske løsningen (tilsett natriumkaliumtartrat eller citrat for å forhindre utfelling av kobberhydroksid) av kobbersalt. I henhold til prepareringsmetoden og partikkelstørrelsen har kobberoksid forskjellige størrelser, inkludert gule, røde eller brune farger.
Kobberoksid kan brukes som fargestoff (rød) for fremstilling av rødt glass, rødt porselen glasur og keramikk, skipbunnmaling, landbruksfungicider, organisk syntesekatalysator, likerettermaterialer og bunnbelegg, også brukt i galvaniseringsindustri og brukt som organisk syntesekatalysator. Kobberoksid kan også brukes som reduksjonsmiddel ved bestemmelse av nitrogeninnhold i azoforbindelser.
metoden for industriell fremstilling av kobberoksid er gjennom kalsinering av utfelt kobberpulver og kobberoksidblanding i forseglet lukket system.

kobberoksidpulver

Kjemiske egenskaper

Kobberoksid er et gult til rødt krystallinsk pulver. Fargeforskjellen skyldes størrelsen på partiklene. Strukturen er rød kobber type struktur (cubic crystal system). Den relative tettheten: 6.04; smeltepunktet: 1232 °C med varmen av formasjonen blir 166.67 kJ / mol. I 1800 °C vil det miste oksygen, være uoppløselig i vann og løselig i ammoniakk med virkningen med konsentrert saltsyre som produserer hvitt kobberkloridkrystallpulver.
Kobberoksid inneholder overflødig mengde oksygenatomer med utseendet på hull Av Cu + gitter som spiller en rolle i mottak av elektroner. Det Er en p-type halvleder. Energinivået er omtrent 1,5 eV med det aksepterende energinivået 0,3~0,5 eV over valensbåndet. I tillegg er det velkjent at spekteret av absorpsjons-eksitasjonsatomer representerer konfigurasjonen av hydrogenatomer.

det kan absorbere karbondioksid ved romtemperatur, men kan frigjøres ved oppvarming i 60~70 °C. Kobberoksid, når det reduseres med hydrogen ved 150 °C, kan omdannes til kobberoksid; hvis det er oksygen, etter passende oppvarming (200 °C), kan kobberoksid returnere tilbake til kobberoksid, og ta denne egenskapen, kan vi fjerne spor av oksygen som finnes i nitrogengassen, 2CuO + H2 = Cu2O + H2O 2CU2O + O2 + N2 = 4CuO + N2.
dette produktet kan omsettes med konsentrert saltsyre, og genererer hvitt krystallinsk pulver av kobberklorid.
den industrielle produksjonsprosessen av kobberoksid er å bruke metallkobber for å redusere kobberoksidmineralet, eller ta kobberet som elektrode for å elektrolyse natriumkloridoppløsningen. Kobberoksid er giftig og kan brukes som et bakteriedrepende middel for landbruksavlinger; det kan innlemmes i skipets bunnmaling for å hindre vekst av alger og skalldyr festet til bunnen av skipet. Kobberoksid har halvlederegenskaper og brukes ofte til å være pakket med kobber i en kobberlikeretter. Kobberoksid, eddiksyre og ammoniakk kan formuleres til acetatdiammoniumløsning, som er en utmerket kobbermammoniakklotion som kan absorbere karbonmonoksid, som brukes til å vaske bort liten mengde karbonmonoksid urenheter under produksjon av hydrogengass ved bruk av vanngassystem i småskala ammoniakkanlegg. Forberedelse og absorpsjonsreaksjon:
Cu2O + 2HAC + 4nh3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac * CO
cuprammonium lotion, etter å ha absorbert karbonmonoksid, etter varmebehandling under redusert trykk, kan resirkuleres for bruk. Diamminecopper coordination ion løsning formulert av kobber oksid er lett å reagere med oksygen, blir ofte brukt som en gass deaerator.

Bakteriedrepende Middel

Kobberoksid er et beskyttende bakteriedrepende middel, som effektivt kan hemme mycelial vekst og forårsake ødeleggelse av reproduktive organer, være i stand til å forhindre spredning. Den kan brukes til frøbehandling og bladspray. Den kan brukes i frø dressing for forebygging av pulveraktig mugg, blad spot sykdom, blight, scab og rot sykdom. Det kan brukes på frø soaking av spinat, bete, tomat, pepper, ert, gresskar, nyre bønne og melon samt sprøyting for å forebygge og kurere frukt tre sykdom. Den kan også brukes til frø dressing, drepe snegler og snegler.

Toksisitet

dette produktstøvet, når det presenteres ved et luftinnhold på 0,22~14 mg/m3, kan forårsake akutt forgiftning ved 1~2 h etter arbeid, manifestert som hodepine, svakhet, svelg og konjunktival rødhet, kvalme, muskelsmerter og noen ganger oppkast og diare, tretthet og økning av kroppstemperaturen. På en dag senere kan kroppstemperaturen gå tilbake til normal, men folk kan fortsatt føle seg svake og lider av hodepine, svimmelhet, rask puls og økte lymfocytter. Kronisk forgiftning manifesteres som: lokal hud, hår og konjunktiv av arbeidere utsatt for kobberforbindelser blir noen ganger gulgrønne eller mørkegrønne; tannkjøttet av dem viser mørk rød eller crimson kant.

det er irriterende for huden med støv kan stimulere til øynene og forårsake hornhinnenesår.
for akutt forgiftning, bør folk bruke viss Mengde K4-løsning for magesvikt eller drikke melk.
maksimal tillatt konsentrasjon i luft er 0,1 mg / m3.
Folk kan bruke masker, støvtette briller, bruke beskyttende overalls. Folk må dusje etter jobb.

Kjemiske egenskaper

det ser ut som rødt eller mørkt rødt oktaedisk kubisk krystallinsk pulver. Det er uløselig i vann og alkohol, oppløselig i saltsyre, ammoniumklorid og ammoniakk og lett løselig i salpetersyre. Det, når det oppløses i saltsyre, kan produsere hvittkrystallinsk kobberkloridpulver. Det kan oppløses i konsentrert alkali-og jernkloridoppløsning.

Bruker

1. Den kan brukes til belegg av skipets bunnbelegg, plantevernmidler og glasur og brukes til kobberoksid likeretter, fotocelle, galvanisering og kobbersaltproduksjon.
2. Den kan brukes til fremstilling av antifouling maling (brukes til å drepe lavt nivå marine dyr), plantevernmidler og forskjellige kobbersalter, analytiske reagenser og rødt glass. Den kan også brukes i likriktaren plating i den elektriske industrien. Det kan også brukes som fargestoff for keramikk og emalje.
3. Det kan brukes som analytiske reagenser og bakteriedrepende midler.
4. Den kan brukes som reduksjonsmiddel for bestemmelse av nitrogeninnhold i azo-forbindelser, rød glasur, galvanisering, bakteriedrepende middel, rødt glass, skipbunnmaling, plantefrøsterilisering og katalysator.

produksjonsmetode

Tørt kobberpulver, etter fjerning av urenheter, blandes med kobberoksid og sendes inn i kalsineringsovnen for å bli oppvarmet til 800~900 ℃ for å bli kalsinert til kobberoksid. Etter å ha tatt ut, bruk en magnet for å suge de mekaniske urenheter og deretter knust til 325 masker, noe som gjør kobberoksidprodukter. Hvis du tar kobbersulfat som råvarer, bør vi først bruke jern for å redusere kobberet i kobbersulfatet ut. De påfølgende reaksjonstrinnene er de samme som for metoden ved bruk av kobberpulver som råmateriale. Dens reaksjonsprosess er:
Cu + CuO→Cu2O
Glukosereduksjonsmetode vil være kobbersulfatløsning blandet med glukose og natriumhydroksydoppløsning ble tilsatt til reaksjonen, dannelsen av kobberoksid, filtrert, skyllet, tørket knust system i kobberoksidproduktene.
CuSO4 + 2naoh → Na2SO4 + Cu (OH) 2 ↓
2CU (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4CHO → Cu2O ↓ + 2h2o + CH20H (CHOH) 4cooh
Elektrolytisk metode: i den jernforede elektrolytiske cellen med PVC-foring brukes kobberplate som anode og kobberplate som katode, kaliumkromat brukes som additiv og saltløsning som elektrolytt, som inneholder 290 til 310 g/l natriumklorid, 0,3 Til 0,5 g/L kaliumkromat. Elektrolyse utføres under forutsetning av at temperaturen er 70-90 °C, Ph er 8 til 12 og dagens tetthet er 1500 A / m2, vi kan produsere kobberoksid med bunnfallet separert, skyllet, filtrert og tørket for å oppnå kobberoksid. Dens reaksjon er:

Katodereaksjon: 2h ++ 2e → h2o
Anodisk reaksjon: Cu-2e → Cu +
2Cu ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2NACL

Farer & Sikkerhetsinformasjon

Kategori : Plantevernmidler
Toksisitet gradering: svært toksisk
akutt toksisitet: oral-rotte ld50 470 mg/KG; cøliaki-mus ld50: 380 mg/kg
Brennbarhet og Farlige egenskaper: ikke-brennbart med brann som produserer giftige kobberholdige røyk
Lagrings-og transportegenskaper: Treasury bør være av lav temperatur, god ventilasjon og tørking; lagre den separat fra matråvarer.
Brannslukningsmiddel: vann, karbondioksid, tørt pulver, sand
Profesjonell Standard: TWA 0.1 mg Cu / m3; STEL 0.2 mg Cu / m3

Kjemiske Egenskaper

Kobber(I) oksid, Cu2O, forekommer i naturen som det røde eller rødbrune mineralet cuprite i en kubisk eller oktaedrisk krystallinsk morfologi. Syntetiske materialer vises forskjellig som gule (noe pyroforiske), oransje, røde eller lilla pulver, avhengig av partikkelstørrelse. Kobber(I) oksid er stabilt i tørr luft, men oksiderer sakte til kobber (II) oksid,, i fuktig luft. Det er praktisk talt uoppløselig i vann, men oppløses i komplekse syrer som HCl og i vandig ammoniakk for å danne kobber(I) komplekser. I fortynnede svovelsyre-og salpetersyrer oppnås disproportionering til de oppløselige kobber (II) salter og kobberpulver.

Bruker

Fungicid; antiseptisk for fiskegarn; i bunnstoffmaling for marin bruk; i fotoelektriske celler; som rødt pigment for glass, keramiske glasurer; i lodding pastaer; i likerettere; som katalysator.

Bruker

Kobber (I) oksid brukes som rødt pigment for glass; i antifouling maling; fungicid.

Definisjon

for de innfødte malm se cuprite.

Definisjon

et uoppløselig rødt pulver fremstilt vedoppvarming av kobber med kobber(II) oksid ellerreduksjonen av en alkalisk oppløsning av kobber(II) sulfat. Kobber(I) oksid er lettredusert av hydrogen ved oppvarming; det oksyderes til kobber (II) oksid ved oppvarming iluft. Den brukes i glassindustrien. Kobber (I) oksid gjennomgår disproportioneringi syreoppløsninger, produserer kobber (II) ionerog kobber. Oksydet vil oppløse i konsentrertsaltsyre på grunn av formasjonenav komplekset ion -.Kobber (i) oksid er et kovalent fast stoff.

Forberedelse

Kobber(I) oksid dekomponerer over 1800°C, men kan fremstilles ved oppvarming av kobbermetall i luft over 1030°C. for å forhindre ytterligere oksidasjon må materialet avkjøles i en inert atmosfære. Lavere temperaturer kan brukes til å produsere oksydet hvis materialet blandes med et reduksjonsmiddel som karbon og oppvarmes til 750°C i en inert atmosfære. Produktet må stabiliseres med isoftalsyre eller furuolje (Ayers, 1953). Et spesielt stabilt kobber (I) oksid kan fremstilles ved å blande kobberpulver og kobberoksid i støkiometriske mengder og oppvarming til 800-900°C. Lavere temperaturer kan brukes Hvis ammoniakk eller visse ammoniumsalter tilsettes til blandingen (Dag, 1969; Drapeau og Johnson, 1956; Drapeau og Johnson, 1959).

Fare

Giftig ved inntak.

Sikkerhetsprofil

Moderat giftig ved inntak. Eksperimentelle reproduktive effekter. Et soppdrepende middel. Voldelig, potensielt eksplosiv reaksjon med konsentrert peroksyformsyre. Voldsom reaksjon ved oppvarming med aluminium. Se OGSÅ KOBBERFORBINDELSER.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.