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塩は氷を溶かすことはありません-実際に冬の通りを安全にする方法は次のとおりです

Brrr…外は寒いです! 子供たちは雪の日があるだろう聞くことを期待してテレビに群がっている;食料品店でパンと牛乳の通路は、差し迫った雪の嵐のために空である;そし

私たちは皆、なぜ最初の二つが起こるのか知っています–子供たちはホットチョコレートと雪だるまで満たされた学校の休みの日に興奮しています。 大人は必需品を仕入れています。 しかし、そのトラックはどうしたのですか?

彼らは、氷の形成を防ぐために岩塩や塩水の溶液を噴霧することにより、滑りやすい状況からドライバーを保護するために働いています。 この塩は、あなたの食卓にある塩と非常によく似ています–それは同じ塩化ナトリウム、NaClです。 塩化カリウム(KCl)や塩化マグネシウム(MgCl)などの他の塩を含む独自の混合物がいくつかありますが、一般的には使用されていません。

道路塩は、あなたがあなたの食べ物に使用するものほど純粋ではありません。 流出によってこの塩に環境を服従させることは植物、水生動物および湿地へのマイナスの効果を含むある意図しない結果をもたらすことができ

しかし、それは簡単な科学的原則のために氷から道路を保護するための安価で効果的な方法です:溶液の凝固点降下。 純粋な水の凝固点、それが氷になる温度は、華氏32度です。 そのため、雪、みぞれ、または凍った雨があり、地面が32Fまたは寒い場合、通りや歩道に固体の氷が形成されます。

ただし、水と塩を混合した場合、溶液の凍結温度は32Fより低くなります。 凝固点降下の程度は、溶液がどのくらい塩辛いかに依存する。

塩は、水分子が32Fで氷の結晶に凝固するのを防ぎ、代わりにその温度でぬるぬるしたままになり、最終的には約15Fで凍結する。 Julie Pollock,CC BY-ND

この原則に従うためには、塩は液体の水との溶液中になければならないことに注意することが重要です。 そういうわけで、多くの都市は氷が形成される前に塩溶液を噴霧するのです。

氷の上に捨てられた塩は、太陽やその上を走る車のタイヤの摩擦に依存して、最初に氷を溶かして塩と混合して再凍結しないスラッシュにします。 固体塩との前処理は塩ときちんと混合できるように最初に雪か凍結雨を溶かすためにより暖かい路面に頼ります。 これは、他の道路よりも寒い橋の前処理が通常機能しない理由でもあり、「道路の前に橋が凍る」という兆候が表示される理由でもあります。

これらの塩溶液は水の凍結温度を約15Fに低下させるので、残念ながら本当に極寒の気温に直面している人々にとって、塩で処理することは道路上の氷を取り除くことはありません。

これらのより低い温度で使用される別の戦略は、氷の上に砂を置くことです。 砂は溶ける温度を変えません、あなたのタイヤが入れ、滑ることを防ぐことができるようにちょうど粗雑面を提供します。

ap Photo/Gene J.Puskar

凝固点降下の科学はどの溶液にも適用でき、多くの研究グループは環境への悪影響が少ない代替案の開発に焦点を当てています。 糖蜜やビートジュースなどの添加物が含まれています。 だから多分あなたは冬の散歩の後にあなたのジーンズの底から白い塩だけでなく、ピンクの塩もきれいにすることを楽しみにしています。

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