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亜酸化第一銅

亜酸化第一銅化学的性質、用途、生産

一般的な説明

亜酸化第一銅は、濃い赤色の立方晶または橙黄色の結晶性粉末 それは6.04の相対密度を有し、融点は1235℃であり、1800℃に加熱されると分解して酸素を放出することができる。 それは安定して提示することができるが、湿った空気中で徐々に酸化銅酸化物に酸化することができる。 それは水およびエタノールで不溶解性で、希薄な硫酸で溶け、銅硫酸塩および金属の銅に不均衡に応じてできます。 硝酸に溶解すると、硝酸銅に酸化することができます。 それは集中された塩酸かアンモナルで分解し、それぞれ安定した複合体H3か無色の複合体+を発生させることができます。 後者は空気によって青2+に容易に酸化することができる。
亜酸化銅は、自然界では銅鉱の形で存在します。 酢酸銅溶液に適量のヒドラジン水和物を添加したり、アルカリ溶液にグルコースなどの還元剤を添加したり(酒石酸カリウムやクエン酸ナトリウムを添加して水酸化銅の析出を防止する)、銅塩を得ることができる。 調製方法および粒子サイズによれば、亜酸化銅は、黄色、赤色または茶色の色を含む異なるサイズを有する。
酸化銅はまた電気めっきの企業で使用され、有機性統合の触媒として使用される赤いガラス、赤い磁器の艶出しおよび陶磁器の船の底ペンキ、農業の殺菌剤、有機性統合の触媒、整流器材料および最下のコーティングの製造のために着色代理店(赤)として使用することができます。 亜酸化銅は、アゾ化合物中の窒素含有量の測定における還元剤としても使用することができる。
亜酸化銅の工業的調製方法は、析出した銅粉末と酸化銅混合物を密閉された密閉系で焼成することによるものである。

酸化第一銅粉末

化学的性質

酸化第一銅は黄色から赤色の結晶性粉末です。 色の違いは、粒子のサイズによって引き起こされます。 構造は赤い銅のタイプ構造(立方水晶システム)です。 比重:6.04;融点:166.67kJ/molである形成熱の1232°C。 1800°Cでは、それは酸素を失いま、水で不溶解性および集中された塩酸との行為のアンモナルのsoluble白い塩化第一銅の水晶粉を作り出します。
酸化銅は、過剰量の酸素原子を含み、電子を受け取る役割を果たすCu+格子の正孔の外観を有する。 それはPタイプの半導体です。 エネルギー準位は約1.5eVであり、受容エネルギー準位は価電子帯よりも0.3-0.5eVである。 また、吸収励起原子のスペクトルが水素原子の配置を表すことはよく知られている。
室温では二酸化炭素を吸収することができますが、60-70℃で加熱すると放出することができます。 酸化銅は、150°Cで水素と減るとき亜酸化銅に、変えることができます;酸素があれば、適切な暖房(200°C)の後で、亜酸化銅はこの特性を取る酸化銅に戻
本製品は濃塩酸と反応させることができ、塩化第一銅の白色結晶性粉末を生成する。
亜酸化銅の工業的製造プロセスは、金属銅を使用して酸化銅鉱物を還元するか、銅を電極として塩化ナトリウム溶液を電気分解することである。 酸化第一銅は有毒であり、農作物の殺菌剤として使用することができ、船底塗料に組み込むことができ、船底に付着した藻類や貝の成長を防ぐことが 第一銅酸化物は半導体特性を有し、銅を第一銅整流器に充填するために一般的に使用される。 亜酸化銅、酢酸およびアンモナルはアセテートのジアンモニウムの解決に作り出すことができま小規模アンモナル植物の水ガスシステムを使用して水素ガスの生産の間に少量の一酸化炭素の不純物を洗浄するのに使用される一酸化炭素を吸収できる優秀な銅アンモナルローションです。 準備および吸収の反作用:
Cu2O+2hac+4NH3=2Ac+H2O
Ac+CO+NH3=Ac•CO
cuprammoniumのローションは、減圧の下で熱処理の後で一酸化炭素を吸収した後、使用法のためにリ 酸化第一銅によって作り出されるdiamminecopperの配位イオン解決は酸素と反応し易くガスの脱気器として一般的である。

殺菌剤

酸化第一銅は保護殺菌剤であり、菌糸の成長を効果的に阻害し、生殖器官の破壊を引き起こし、拡散を防ぐことができる。 それは種処理および葉状スプレーに使用することができます。 それはうどんこ病、葉の点の病気、疫病、かさぶたおよび腐敗病気の防止のために着服する種で使用することができます。 それはホウレンソウ、ビート、トマト、コショウ、エンドウ豆、カボチャ、インゲン豆およびメロンの種の浸ることに、また果樹の病気を防ぎ、治すための噴霧に適 それはまた種のドレッシング、殺害のナメクジおよびかたつむりに使用することができます。

毒性

この製品のほこりは、0.22-14mg/m3の空気含有量で提示された場合、頭痛、衰弱、咽頭および結膜の赤み、悪心、筋肉痛、時には嘔吐および下痢、疲労およ ある日後、体温は正常に戻ることができますが、人々はまだ弱く感じ、頭痛、めまい、急速な脈拍およびリンパ球の増加に苦しむことができます。 慢性中毒は、銅化合物に曝された労働者の局所皮膚、毛髪および結膜が黄緑色または暗緑色になることがあり、それらのガムは暗赤色または紅色の縁
ほこりで皮膚に刺激性であり、目に刺激を与え、角膜潰瘍を引き起こす可能性があります。
急性中毒の場合は、胃洗浄のために一定量のK4溶液を使用するか、牛乳を飲む必要があります。
空気中の最大許容濃度は0.1mg/m3です。
人はマスク、防塵メガネを着用し、保護オーバーオールを着用することができます。 人々は仕事の後にシャワーを浴びる必要があります。

化学的性質

赤色または暗赤色の八面体立方晶の結晶性粉末として表示されます。 それは水およびアルコールに不溶性であり、塩酸、塩化アンモニウムおよびアンモニアに可溶であり、硝酸にわずかに可溶である。 それは、塩酸で分解されたとき、whitecrystalline塩化第一銅の粉を作り出すことができます。 それは集中されたアルカリおよび第二鉄の塩化物の解決で分解することができます。

1を使用します。 それは船の底コーティング、殺虫剤の殺菌剤および艶出しのコーティングに使用し、銅酸化物の整流器、フォトセル、電気めっきおよび銅の塩の生産に使
2. それは(低レベルの海洋動物を殺すのに使用される)よごれ止めのペンキ、殺虫剤およびさまざまな銅の塩、分析的な試薬および赤いガラスの製造で使 それはまた電気企業の整流器のめっきで使用することができます。 それはまた陶磁器およびエナメルのために着色の代理店として使用することができます。
3. それは分析的な試薬および殺菌剤として使用することができます。
4. それは、アゾ化合物、赤色釉薬、電気めっき、殺菌剤、赤色ガラス、船底塗料、植物種子滅菌および触媒の窒素含有量の測定のための還元剤として使用するこ

製造方法

乾燥した銅の粉は、不純物の取り外しの後で、酸化銅と混合され、800~900℃に熱されるのためのか焼炉に送られます亜酸化銅にか焼されます。 取り出した後、磁石を使用して機械的不純物を吸引し、325メッシュに粉砕して亜酸化銅製品を製造します。 原料として硫酸銅を取る場合は、まず硫酸銅に含まれる銅を減らすために鉄を使用する必要があります。 その後の反応工程は、銅粉末を原料として使用する方法と同様である。 その反応プロセスは:
Cu+CuO→Cu2O
グルコース還元法は、グルコースと混合した硫酸銅溶液であり、水酸化ナトリウム溶液を反応に添加し、亜酸化銅の形成、濾過、すすぎ、乾燥させた粉砕系を亜酸化銅生成物中に添加する。
Cuso4+2naoh→Na2So4+Cu(OH)2↓
2cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO→Cu2O↓+2H2O+CH20H(CHOH)4COOH
電気分解方法:ポリ塩化ビニールのライニングが付いている鉄が並ぶ電塩化ナトリウムの310g/l、クロム酸カリウムの0.3から0.5G/L。 電気分解は、温度が70〜90℃、Phが8〜12、電流密度が1500A/m2の条件下で行われ、沈殿物が分離され、すすぎ、濾過され、乾燥されて亜酸化銅を生成して亜酸化銅を その反作用は次のとおりです:
陰極の反作用:2H++2e→H2O
陽極の反作用:Cu-2e→Cu+
2cu++2C1-→Cu2C12
Cu2C12+2naoh→Cu2o↓+H2O+2nacl

危険&安全情報

部門:殺虫剤
毒性の等級分け:非常に有毒
急性毒性:経口ラットld50 470mg/KG;セリアックマウスLD50: 380mg/kg
燃焼性および危険な特性:火と不燃性有毒な銅含んでいる発煙を作り出す
貯蔵および交通機関特徴:宝庫は低温、よい換気および乾燥である
消火剤:水、二酸化炭素、乾燥粉末、砂
プロフェッショナル標準:TWA0.1mg Cu/m3;STEL0.2mg Cu/m3

化学的性質

酸化銅(I)、Cu2Oは、立方または八面体の結晶形態 合成材料は、粒子サイズに応じて、黄色(ややpyrophoric)、オレンジ、赤、または紫の粉末として様々に表示されます。 酸化銅(I)は乾燥した空気中では安定であるが、湿った空気中ではゆっくりと酸化銅(II)に酸化される。 それは水で事実上不溶解性ですが、銅(I)の錯体を形作るためにhclのようなcomplexing酸と水様アンモナルで分解します。 希硫酸および硝酸では、可溶性銅(II)塩および銅粉末への不均化が得られる。

用途

殺菌剤、魚網用防腐剤、海洋用防汚塗料、光電セル用; ガラスのための赤い顔料として、陶磁器の艶出し;ろう付けののり;整流器;触媒として。

用途

酸化銅(I)は、ガラスの赤色顔料、防汚塗料、殺菌剤として使用されています。

定義

天然鉱石については、銅鉱を参照してください。

定義

酸化銅(II)による銅の加熱または硫酸銅(II)のアルカリ溶液の還元によって調製された不溶性赤色粉末。 酸化銅(I)は加熱すると水素によって容易に還元され、空気中で加熱すると酸化銅(II)に酸化される。 それはガラス工業で使用されます。 酸化銅(I)は酸溶液中で不均化を起こし、銅(II)イオンと銅を生成する。 酸化物は濃縮された塩酸で複雑なイオンのformationofによる分解します。酸化銅(I)は共有結合性の固体である。

調製

酸化銅(I)は1800℃以上で分解するが、銅金属を1030℃以上の空気中で加熱することによって調製することができる。 材料が炭素のような還元剤と混合され、不活性雰囲気中で7 5 0℃に加熱される場合、より低い温度が酸化物を生成するために使用されてもよい。 生成物はイソフタル酸または松油で安定化されなければならない(Ayers、1953)。 アンモニアまたは特定のアンモニウム塩がブレンドに添加される場合、より低い温度を使用することができる(Day、1969;DrapeauおよびJohnson、1956;DrapeauおよびJohnson、1959)。

危険性

摂取により毒性があります。

安全性プロファイル

摂取により適度に毒性があります。 実験的な生殖効果。 殺菌剤だ 集中されたperoxyformic酸との激しい、可能性としては爆発性の反作用。 アルミニウムと熱されたとき激しい反作用。 銅化合物も参照してください。

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