Articles

kuparioksidi

kuparioksidi kemialliset ominaisuudet,käyttötarkoitukset,tuotanto

yleinen kuvaus

kuparioksidi esiintyy tummanpunaisena kuutiokiteenä tai oranssinkeltaisena kiteisenä jauheena, joka on myrkyllistä. Sen suhteellinen tiheys on 6,04 sulamispisteen ollessa 1235 ° C. kuumennettaessa 1800 °C: seen se voi hajota ja vapauttaa happea. Vaikka se voidaan esittää vakaasti, se voidaan vähitellen hapettaa kuparioksidiksi märässä ilmassa. Se on veteen ja etanoliin liukenematonta, liukenee laimeaan rikkihappoon ja voi joutua disproportioitumaan kuparisulfaatiksi ja metallikupariksi. Typpihappoon liuotettuna se voidaan hapettaa kuparinitraatiksi. Se voidaan liuottaa väkevään suolahappoon tai ammoniakkiin ja vastaavasti tuottaa stabiilia kompleksia H3 tai väritöntä kompleksia +. Jälkimmäinen voidaan helposti hapettaa ilmalla siniseksi 2+: ksi.
kuparioksidi esitetään luonnossa kupriittina. Sitä voidaan saada lisäämällä sopiva määrä hydratsiinihydraattia kupari-asetaattiliuokseen tai lisäämällä pelkistintä, kuten glukoosia, kuparisuolan emäksiseen liuokseen (lisätään natriumkaliumtartraattia tai sitraattia kuparihydroksidin saostumisen estämiseksi). Valmistusmenetelmän ja hiukkaskoon mukaan kuparioksidilla on eri kokoja, mukaan lukien keltainen, punainen tai ruskea väri.
kuparioksidia voidaan käyttää väriaineena (punainen) valmistettaessa punaista lasia, punaista posliinilasitusta ja keraamista ainetta, laivan pohjamaalia, maataloudessa käytettäviä fungisideja, orgaanisen synteesin katalyyttiä, tasasuuntaajamateriaaleja ja pohjapinnoitteita, joita käytetään myös galvanointiteollisuudessa ja orgaanisen synteesin katalyyttinä. Kuparioksidia voidaan käyttää myös pelkistimenä atsoyhdisteiden typpipitoisuuden määrityksessä.
kuparioksidin teollinen valmistusmenetelmä on saostetun kuparijauheen ja kuparioksidiseoksen kalsinointi suljetussa suljetussa järjestelmässä.

kuparioksidijauhe

kemialliset ominaisuudet

kuparioksidi on keltaisesta punaiseen kiteinen jauhe. Väriero johtuu hiukkasten koosta. Rakenne on punakuparityyppinen rakenne (kuutiollinen kidejärjestelmä). Suhteellinen tiheys: 6,04; sulamispiste: 1232 °C ja muodostumislämpö on 166,67 kJ/mol. 1800 °C: ssa se menettää happea, joka on veteen liukenematonta ja liukenee ammoniakkiin väkevän suolahapon avulla, joka tuottaa valkoista kupukloridikidejauhetta.
Kuparioksidissa on ylimäärin happiatomeja, joissa on cu + – hilan reiät, joilla on rooli elektronien vastaanottamisessa. Se on P-tyypin puolijohde. Energiataso on noin 1,5 eV hyväksyvän energiatason ollessa 0,3~0,5 eV valenssialueen yläpuolella. Lisäksi tiedetään hyvin, että absorptioatomien spektri edustaa vetyatomien konfiguraatiota.

se voi absorboida hiilidioksidia huoneenlämmössä, mutta sitä voidaan vapauttaa kuumennettaessa 60~70 °C: ssa. Kuparioksidi, kun sitä pelkistetään vedyllä 150 °C: ssa, voidaan muuntaa kuparioksidiksi; jos happea on asianmukaisen lämmityksen jälkeen (200 °C), kuparioksidi voi palata takaisin kuparioksidiin, kun tämä ominaisuus otetaan, voimme poistaa typpikaasun sisältämän hapen määrän, 2cuo + H2 = Cu2O + H2O 2cu2o + O2 + N2 = 4CuO + N2.
tämä tuote voidaan reagoida väkevän suolahapon kanssa, jolloin muodostuu valkoista kiteistä kuparikloridijauhetta.
kuparioksidin teollinen valmistusprosessi on metallikuparin käyttäminen kuparioksidimineraalin pelkistämiseen tai kuparin ottaminen elektrodiksi natriumkloridiliuoksen elektrolysoimiseksi. Kuparioksidi on myrkyllistä ja sitä voidaan käyttää viljelykasvien itiöemänä; sitä voidaan lisätä laivan pohjamaaliin estämään aluksen pohjaan kiinnittyneiden levien ja äyriäisten kasvua. Kuparioksidilla on puolijohdeominaisuuksia ja sitä käytetään yleisesti pakattavaksi kuparin kanssa kuparisuuntaajaan. Kuparioksidi, etikkahappo ja ammoniakki voidaan muotoilla asetaatti diammonium ratkaisu, joka on erinomainen kupari ammoniakki voide pystyy absorboimaan hiilimonoksidia, käytetään pestä pois pieni määrä hiilimonoksidin epäpuhtaudet tuotannon aikana vetykaasun avulla vesikaasu järjestelmä pienimuotoisen ammoniakin kasvi. Valmistus-ja absorptioreaktio:
Cu2O + 2hac + 4nh3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac • CO
cupramonium-voide voidaan kierrättää käytettäväksi hiilimonoksidin imemisen jälkeen lämpökäsittelyn jälkeen alennetussa paineessa. Diamminecopper koordinaatioioniliuos muotoiltu kuparioksidi on helppo reagoida hapen kanssa, on yleisesti käytetty kaasun deaerator.

Ituside

Kupoksidi on suojaava ituside, joka kykenee tehokkaasti estämään sienirihmaston kasvua ja tuhoamaan sukuelimensä, pystyen estämään leviämisen. Sitä voidaan käyttää siementen käsittelyyn ja lehtisuihkuun. Sitä voidaan käyttää siementen kastike ehkäisyyn hometta, lehtien paikalla tauti, vitsaus, rupi ja laho tauti. Sitä voidaan levittää pinaatin, sokerijuurikkaan, tomaatin, pippurin, herneen, kurpitsan, kidneypavun ja melonin siementen liotukseen sekä ruiskutukseen hedelmäpuutaudin ehkäisemiseksi ja kovettamiseksi. Sitä voidaan käyttää myös siementen kasteluun, etanoiden ja etanoiden tappamiseen.

toksisuus

tämä tuotepöly, kun sen ilmapitoisuus on 0, 22~14 mg/m3, voi aiheuttaa akuutin myrkytyksen 1-2 tunnin kuluttua työstä, mikä ilmenee päänsärkynä, heikkoutena, nielun ja sidekalvon punoituksena, Pahoinvointina, lihaskipuna ja joskus oksenteluna ja ripulina, väsymyksenä ja ruumiinlämmön nousuna. Yhden päivän kuluttua ruumiinlämpö voi palata normaaliksi, mutta ihmiset voivat silti tuntea heikkoa ja kärsiä päänsärystä, huimauksesta, nopeasta pulssista ja lisääntyneistä lymfosyyteistä. Krooninen myrkytys ilmenee seuraavasti: kupariyhdisteille altistuneiden työntekijöiden paikallinen iho, hiukset ja sidekalvo muuttuvat joskus kellertävänvihreiksi tai tummanvihreiksi; niiden ikenissä esiintyy tummanpunaista tai karmiininpunaista reunaa.

se ärsyttää ihoa ja pöly voi stimuloida silmiä ja aiheuttaa sarveiskalvon haavaumia.
akuuttiin myrkytykseen tulee käyttää tietty määrä K4-liuosta mahahuuhteluun tai juoda maitoa.
suurin sallittu pitoisuus ilmassa on 0,1 mg / m3.
ihmiset voivat käyttää naamioita, pölytiiviitä laseja, suojahaalareita. Ihmisten pitää käydä suihkussa töiden jälkeen.

kemialliset ominaisuudet

se esiintyy punaisena tai tummanpunaisena oktaedrisenä kuutiollisena kiteisenä jauheena. Se on veteen ja alkoholiin liukenematonta, liukenee suolahappoon, ammoniumkloridiin ja ammoniakkiin ja liukenee hieman typpihappoon. Se voi suolahappoon liuotettuna tuottaa valkokiteistä kupukloridijauhetta. Se voidaan liuottaa väkevään emäs-ja ferrikloridiliuokseen.

käyttää

1. Sitä voidaan käyttää aluksen pohjan pinnoittamiseen, torjunta-aineiden germisidiin ja lasitteeseen ja sitä käytetään kuparioksiditasasuuntaajaan, valokennoon, galvanointiin ja kuparisuolan tuotantoon.
2. Sitä voidaan käyttää valmistettaessa antifouling-maalia (käytetään matalan tason merieläinten tappamiseen), torjunta-aineita ja erilaisia kuparisuoloja, analyyttisiä reagensseja ja punaista lasia. Sitä voidaan käyttää myös sähköteollisuudessa tasasuuntaajan pinnoituksessa. Sitä voidaan käyttää myös keramiikan ja emalin väriaineena.
3. Sitä voidaan käyttää analyyttisenä reagenssina ja bakteerimyrkkynä.
4. Sitä voidaan käyttää pelkistimenä typpipitoisuuden määrittämiseen Atso-yhdisteissä, punaisessa lasitteessa, galvanoinnissa, germisidissä, punaisessa lasissa, laivapohjamaalissa, kasvien siementen steriloinnissa ja katalysaattorissa.

tuotantomenetelmä

kuiva kuparijauhe sekoitetaan epäpuhtauksien poistamisen jälkeen kuparioksidiin ja lähetetään kalsinointiuuniin kuumennettavaksi 800~900℃: een kalsinoitavaksi kuparioksidiksi. Kun olet ottanut ulos, ime mekaanisia epäpuhtauksia magneetilla ja murskaa sitten 325 silmää, jolloin kuparioksidituotteet. Jos otetaan kuparisulfaattia raaka-aineeksi, meidän pitäisi ensin käyttää rautaa kuparisulfaatin sisältämän kuparin vähentämiseksi pois. Seuraavat reaktiovaiheet ovat samat kuin menetelmässä, jossa raaka-aineena käytetään kuparijauhetta. Sen reaktioprosessi on:
cu + CuO→Cu2O
glukoosin pelkistysmenetelmä on kuparisulfaattiliuos sekoitettuna glukoosin kanssa ja natriumhydroksidiliuos lisättiin reaktioon, kuparioksidin muodostuminen, suodatettu, huuhdeltu, kuivattu murskattu järjestelmä kuparioksidituotteissa.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + cu (OH) 2 ↓
2CU (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4cho → Cu2O ↓ + 2H2O + CH20H (CHOH) 4COOH

Elektrolyyttimenetelmä: RAUTAPÄÄLLYSTEISESSÄ elektrolyyttikennossa, jossa on PVC-vuori, anodina käytetään kuparilevyä ja katodina kuparilevyä, lisäaineena kaliumkromaattia ja elektrolyyttinä suolaliuosta, joka sisältää 290-310 G/L natriumkloridia, 0,3-0,5 g/l kaliumkromaattia. Elektrolyysi suoritetaan sillä ehdolla, että lämpötila on 70-90 °C, Ph on 8-12 ja virrantiheys on 1500 a/m2, voimme tuottaa kuparioksidia, jossa sakka on erotettu, huuhdeltu, suodatettu ja kuivattu, jotta saadaan kuparioksidia. Sen reaktio on:
Katodireaktio: 2h ++ 2e → H2o
Anodireaktio: cu-2e → cu +
2cu ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2nacl

vaarat & turvallisuustiedot

Kategoria : torjunta-aineet
Myrkyllisyysluokitus: erittäin toksinen
akuutti toksisuus: oraalisella Rotalla LD50 470 mg/kg; keliaakikolla hiirellä LD50: 380 mg / kg
syttyvyys ja vaaralliset ominaisuudet : palamaton tulessa tuottaen myrkyllisiä kuparipitoisia höyryjä
varastointi ja kuljetus ominaisuudet: säilytyksen tulee olla alhainen lämpötila, hyvä ilmanvaihto ja kuivuva; varastoitava erillään elintarvikeraaka-aineista.
sammutusaine : vesi, hiilidioksidi, kuivajauhe, hiekka
Ammattistandardi : TWA 0.1 mg Cu/m3; STEL 0.2 mg Cu/m3

kemialliset ominaisuudet

kupari(I) oksidi, Cu2O, esiintyy luonnossa punaisena tai punaruskeana mineraalikupriittina kuutiollisessa tai oktaedrisessä kiteisessä morfologiassa. Synteettiset materiaalit esiintyvät vaihtelevasti keltaisina (hieman pyroforisina), oransseina, punaisina tai violetteina jauheina hiukkaskoosta riippuen. Kupari (I) oksidi on stabiili kuivassa ilmassa, mutta hapettuu hitaasti kupari(II) oksidiksi, , kosteassa ilmassa. Se on käytännöllisesti katsoen veteen liukenematonta, mutta liukenee kompleksoiviin happoihin kuten HCl: ään ja ammoniakin vesiliuokseen muodostaen kupari(I) komplekseja. Laimeissa rikki-ja typpihapoissa disproptionaatio liukoisiin kupari(II) suoloihin ja kuparijauheeseen saadaan.

käyttö

sienitautien torjunta-aine; antiseptinen kalaverkoille; merikäyttöön tarkoitetuissa antifouling-maaleissa; valosähköisissä soluissa; kuten punainen pigmentti lasi, keraamiset lasitteet; juottamalla tahnat; Tasasuuntaajat; katalyyttinä.

käyttää

kupari (I) oksidia käytetään lasin punapigmenttinä; antifouling-maaleissa; fungisidina.

määritelmä

kotoperäisen Malmin osalta katso kupriitti.

määritelmä

liukenematon punainen jauhe, joka on valmistettu kuumentamalla kuparia kupari(II) oksidilla tai pelkistämällä kupari(II) sulfaatin emäksistä liuosta. Kupari (I) oksidia johdetaan helposti vedyllä kuumennettaessa; se hapetetaan kupari(II) oksidiksi kuumennettaessa inair. Sitä käytetään lasiteollisuudessa. Kupari (I) oksidi läpäisee disproportionationin happoliuoksissa, jolloin muodostuu kupari(II) ioneja ja kuparia. Oksidi liukenee keskittyneeseen hydrokloorihappoon kompleksi-ionin muodostuessa.Kupari (I) oksidi on kovalenttinen kiinteä aine.

valmiste

kupari(I) oksidi hajoaa yli 1800°C: ssa, mutta sitä voidaan valmistaa kuumentamalla kuparimetallia ilmassa yli 1030°C: ssa.hapettumisen estämiseksi materiaali on jäähdytettävä inertissä ilmakehässä. Alempia lämpötiloja voidaan käyttää oksidin tuottamiseen, jos materiaali sekoitetaan pelkistävään aineeseen kuten hiileen ja kuumennetaan 750°C: n lämpötilaan inertissä ilmakehässä. Tuote on vakautettava isoftaalihapolla tai mäntyöljyllä (Ayers, 1953). Erityisen stabiili kupari (I) oksidi voidaan valmistaa sekoittamalla kuparijauhetta ja kuparioksidia stoikiometrisissä määrissä ja kuumentamalla 800-900°C: seen.alhaisempia lämpötiloja voidaan käyttää, jos seokseen lisätään ammoniakkia tai tiettyjä ammoniumsuoloja (Day, 1969; Drapeau and Johnson, 1956; Drapeau and Johnson, 1959).

vaara

Myrkyllistä nieltynä.

turvallisuusprofiili

kohtalaisen Myrkyllistä nieltynä. Kokeelliset lisääntymisvaikutukset. Sienitautien torjunta-aine. Voimakas, mahdollisesti räjähtävä reaktio väkevän peroksiformihapon kanssa. Väkivaltainen reaktio kuumennettaessa alumiinia. Katso myös kupariyhdisteet.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.