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Óxido cuproso

Óxido cuproso Propiedades químicas,Usos, Producción

Descripción general

el óxido cuproso aparece como cristal cúbico rojo oscuro o polvo cristalino amarillo anaranjado, siendo tóxico. Tiene una densidad relativa de 6,04 con un punto de fusión de 1235 ° C. Al calentarse a 1800 °C, puede sufrir descomposición y liberar oxígeno. Aunque se puede presentar de forma estable, se puede oxidar gradualmente en óxido de cobre en aire húmedo. Es insoluble en agua y etanol, es soluble en ácido sulfúrico diluido y puede estar sujeto a desproporción en sulfato de cobre y cobre metálico. Cuando se disuelve en ácido nítrico, se puede oxidar en nitrato de cobre. Se puede disolver en ácido clorhídrico concentrado o amoníaco y generar respectivamente complejo estable H3 o complejo incoloro +. Este último se puede oxidar fácilmente por aire a azul 2+.
El óxido cuproso se presenta en la naturaleza en forma de cuprita. Se puede obtener mediante la adición de una cantidad adecuada de hidrato de hidracina en la solución de acetato de cobre o la adición del agente reductor, como la glucosa, a la solución alcalina (agregue tartrato de sodio y potasio o citrato para evitar la precipitación de hidróxido de cobre) de sal de cobre. De acuerdo con el método de preparación y el tamaño de partícula, el óxido cuproso tiene diferentes tamaños, incluidos colores amarillos, rojos o marrones.
El óxido de cobre se puede utilizar como agente colorante (rojo) para la fabricación de vidrio rojo, esmalte de porcelana roja y cerámica, pintura de fondo de barco, fungicidas agrícolas, catalizador de síntesis orgánica, materiales rectificadores y recubrimientos de fondo, también utilizados en la industria de galvanoplastia y utilizados como catalizador de síntesis orgánica. El óxido cuproso también se puede utilizar como agente reductor en la determinación del contenido de nitrógeno en compuestos azoicos.
El método para la preparación industrial de óxido cuproso es a través de la calcinación de polvo de cobre precipitado y mezcla de óxido de cobre en un sistema cerrado sellado.

polvo de óxido cuproso

Propiedades químicas

El óxido cuproso es un polvo cristalino de color amarillo a rojo. La diferencia de color es causada por el tamaño de las partículas. La estructura es de tipo cobre rojo (sistema de cristal cúbico). La densidad relativa: 6.04; el punto de fusión: 1232 °C con el calor de formación, siendo 166.67 kJ/mol. En 1800 °C, perderá oxígeno, siendo insoluble en agua y soluble en amoníaco con la acción de ácido clorhídrico concentrado que produce polvo de cristal de cloruro cuproso blanco.

El óxido de cobre contiene una cantidad excesiva de átomos de oxígeno con la aparición de agujeros de celosía Cu + que desempeña un papel en la recepción de electrones. Es un semiconductor de tipo P. El nivel de energía es de aproximadamente 1,5 eV, con un nivel de energía de aceptación de 0,3~0,5 eV por encima de la banda de valencia. Además, es bien sabido que el espectro de los átomos de excitación por absorción representa la configuración de los átomos de hidrógeno.
Puede absorber dióxido de carbono a temperatura ambiente, pero puede liberarse al calentarse a 60~70 °C. El óxido de cobre, al reducirse con hidrógeno a 150 ° C, se puede convertir en óxido cuproso; si hay oxígeno, después de un calentamiento adecuado (200 °C), el óxido cuproso puede regresar al óxido de cobre, tomando esta propiedad, podemos eliminar la cantidad de trazas de oxígeno contenida en el gas nitrógeno, 2CuO + H2 = Cu2O + H2O 2Cu2O + O2 + N2 = 4CuO + N2.
Este producto se puede hacer reaccionar con ácido clorhídrico concentrado, generando un polvo cristalino blanco de cloruro cuproso.
El proceso de fabricación industrial de óxido cuproso consiste en utilizar el cobre metálico para reducir el mineral de óxido de cobre, o tomar el cobre como electrodo para electrolizar la solución de cloruro de sodio. El óxido cuproso es tóxico y se puede usar como germicida para cultivos agrícolas; se puede incorporar a la pintura del fondo del barco para evitar el crecimiento de algas y mariscos adheridos al fondo del barco. El óxido cuproso tiene propiedades semiconductoras y se usa comúnmente para empaquetarse con cobre en un rectificador cuproso. El óxido cuproso, el ácido acético y el amoníaco se pueden formular en una solución de acetato de diamonio, siendo una excelente loción de amoníaco de cobre que puede absorber monóxido de carbono, utilizada para eliminar pequeñas cantidades de impurezas de monóxido de carbono durante la producción de gas de hidrógeno utilizando un sistema de gas de agua en una planta de amoníaco a pequeña escala. Preparación y reacción de absorción:
Cu2O + 2HAc + 4NH3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac • CO
La loción de cuprammonio, después de absorber el monóxido de carbono, después del tratamiento térmico a presión reducida, se puede reciclar para su uso. La solución de iones de coordinación diamminecopper formulada por óxido cuproso es fácil de reaccionar con oxígeno, y se usa comúnmente como desaireador de gas.

Germicida

El óxido cuproso es un germicida protector, capaz de inhibir eficazmente el crecimiento micelial y causar la destrucción de sus órganos reproductivos, pudiendo prevenir la propagación. Se puede utilizar para el tratamiento de semillas y pulverización foliar. Se puede usar en el aderezo de semillas para la prevención del moho polvoriento, la enfermedad de las manchas de las hojas, el tizón, la costra y la enfermedad de la putrefacción. Se puede aplicar al remojo de semillas de espinacas, remolacha, tomate, pimiento, guisante, calabaza, frijol y melón, así como a la pulverización para prevenir y curar enfermedades de árboles frutales. También se puede usar para aderezar semillas, matar babosas y caracoles.

Toxicidad

Este polvo de producto, cuando se presenta con un contenido de aire de 0,22~14 mg / m3, puede causar envenenamiento agudo a 1~2 h después del trabajo, que se manifiesta como dolor de cabeza, debilidad, faringe y enrojecimiento conjuntival, náuseas, dolor muscular y, a veces, vómitos y diarrea, fatiga y aumento de la temperatura corporal. Un día después, la temperatura corporal puede volver a la normalidad, pero la gente todavía puede sentirse débil y sufrir de dolor de cabeza, mareos, pulso rápido y aumento de linfocitos. La intoxicación crónica se manifiesta como: la piel, el cabello y la conjuntiva locales de los trabajadores expuestos a compuestos de cobre a veces se vuelven de color verde amarillento o verde oscuro; la encía de ellos exhibe un borde rojo oscuro o carmesí.
Es irritante para la piel con el polvo que puede estimular los ojos y causar úlceras corneales.
Para la intoxicación aguda, las personas deben usar cierta cantidad de solución K4 para el lavado gástrico o beber leche.
La concentración máxima permitida en el aire es de 0,1 mg / m3.
Las personas pueden usar máscaras, gafas a prueba de polvo, monos protectores. La gente necesita ducharse después del trabajo.

Propiedades químicas

Aparece como polvo cristalino cúbico octaédrico rojo o rojo oscuro. Es insoluble en agua y alcohol, soluble en ácido clorhídrico, cloruro de amonio y amoníaco y ligeramente soluble en ácido nítrico. Cuando se disuelve en ácido clorhídrico, puede producir polvo de cloruro cuproso cristalino blanco. Se puede disolver en solución concentrada de cloruro alcalino y férrico.

Usos

1. Se puede usar para recubrir el revestimiento del fondo del barco, el germicida pesticida y el esmalte, y se puede usar para rectificador de óxido de cobre, fotocélula, galvanoplastia y producción de sal de cobre.
2. Se puede utilizar en la fabricación de pintura antiincrustante (utilizada para matar animales marinos de bajo nivel), pesticidas y diversas sales de cobre, reactivos analíticos y vidrio rojo. También se puede utilizar en el revestimiento rectificador en la industria eléctrica. También se puede utilizar como agente colorante para cerámica y esmalte.
3. Se puede utilizar como reactivos analíticos y germicida.
4. Se puede utilizar como agente reductor para la determinación del contenido de nitrógeno en compuestos azoicos, esmalte rojo, galvanoplastia, germicida, vidrio rojo, pintura de fondo de barco, esterilización de semillas de plantas y catalizador.

Método de producción

El polvo de cobre seco, después de la eliminación de impurezas, se mezcla con óxido de cobre y se envía al horno de calcinación para calentarse a 800~900 ℃ para ser calcinado en óxido cuproso. Después de sacarlo, use un imán para aspirar las impurezas mecánicas y luego triture hasta formar 325 mallas, haciendo productos de óxido cuproso. Si tomamos sulfato de cobre como materia prima, primero debemos usar hierro para reducir el cobre contenido en el sulfato de cobre. Los pasos de reacción posteriores son los mismos que los del método que utiliza polvo de cobre como materia prima. Su proceso de reacción es:
Cu + CuO→Cu2O
El método de reducción de glucosa será una solución de sulfato de cobre mezclada con glucosa y se agregó una solución de hidróxido de sodio a la reacción, la formación de óxido cuproso, filtrado, enjuagado, sistema triturado seco en los productos de óxido cuproso.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu (OH) 2 ↓
2Cu (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4CHO → Cu2O ↓ + 2H2O + CH20H (CHOH) 4COOH
Método electrolítico: en la celda electrolítica revestida de hierro con revestimiento de PVC, la placa de cobre se usa como ánodo y la placa de cobre como cátodo, el cromato de potasio se usa como aditivo y la solución salina como electrolito, que contiene 290 a 310 g/L de cloruro de sodio, 0,3 a 0,5 g/L de cromato de potasio. La electrólisis se realiza bajo la condición de que la temperatura sea de 70-90 °C, el Ph sea de 8 a 12 y la densidad de corriente sea de 1500 A/m2, podemos producir óxido cuproso con el precipitado separado, enjuagado, filtrado y secado para obtener óxido cuproso. Su reacción es:
Reacción de cátodo: 2H ++ 2e → H2O
Reacción anódica: Cu-2e → Cu +
2Cu ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2NaCl

Peligros & Información de seguridad

Categoría : Pesticidas
Clasificación de toxicidad: altamente tóxico
Toxicidad aguda: DL50 oral para ratas 470 mg/kg; DL50 para ratones celíacos: 380 mg/kg
Inflamabilidad y propiedades peligrosas: No combustible con fuego que produce vapores tóxicos que contienen cobre
Características de almacenamiento y transporte: El tesoro debe ser de baja temperatura, buena ventilación y secado; almacénelo por separado de las materias primas alimentarias.
Agente extintor de incendios: agua, dióxido de carbono, polvo seco, arena
Estándar profesional : TWA 0.1 mg Cu/m3; STEL 0.2 mg Cu/m3

Propiedades químicas

Óxido de cobre (I), Cu2O, se presenta en la naturaleza como cuprita mineral de color rojo o marrón rojizo en una morfología cristalina cúbica u octaédrica. Los materiales sintéticos aparecen como polvos amarillos (algo pirofóricos), naranjas, rojos o morados, dependiendo del tamaño de partícula. El óxido de cobre(I) es estable en aire seco, pero se oxida lentamente a óxido de cobre(II), en aire húmedo. Es prácticamente insoluble en agua, pero se disuelve en ácidos complejantes como el HCl y en amoníaco acuoso para formar complejos de cobre(I). En los ácidos sulfúrico y nítrico diluidos, se obtiene una desproporción con las sales solubles de cobre(II) y el polvo de cobre.

Usos

Fungicida; antiséptico para redes de pescado; en pinturas antiincrustantes para uso marino; en células fotoeléctricas; como pigmento rojo para vidrios, esmaltes cerámicos; en pastas para soldadura fuerte; en rectificadores; como catalizador.

Usos

El óxido de cobre (I) se usa como pigmento rojo para vidrio; en pinturas antiincrustantes; fungicida.

Definición

Para el mineral nativo, véase cuprita.

Definición

Polvo rojo insoluble preparado por calentamiento de cobre con óxido de cobre(II) o reducción de una solución alcalina de sulfato de cobre(II). El óxido de cobre(I) se reduce fácilmente por hidrógeno cuando se calienta; se oxida a óxido de cobre(II) cuando se calienta en el aire. Se utiliza en la industria del vidrio. El óxido de cobre(I) sufre desproporción en soluciones ácidas, produciendo iones de cobre(II) y cobre. El óxido se disolverá en ácido clorhídrico concentrado debido a la formación del complejo ion -.El óxido de cobre(I) es un sólido covalente.

Preparación

El óxido de cobre (I) se descompone por encima de 1800°C, pero se puede preparar calentando el metal de cobre en el aire por encima de 1030°C. Para evitar una mayor oxidación, el material debe enfriarse en una atmósfera inerte. Se pueden utilizar temperaturas más bajas para producir el óxido si el material se mezcla con un agente reductor como el carbono y se calienta a 750°C en una atmósfera inerte. El producto debe estabilizarse con ácido isoftálico o aceite de pino (Ayers, 1953). Se puede preparar un óxido de cobre(I) particularmente estable mezclando polvo de cobre y óxido cúprico en cantidades estequiométricas y calentando a 800-900°C. Se pueden usar temperaturas más bajas si se agregan amoníaco o ciertas sales de amonio a la mezcla (Day, 1969; Drapeau y Johnson, 1956; Drapeau y Johnson, 1959).

Peligro

Tóxico por ingestión.

Perfil de seguridad

Moderadamente tóxico por ingestión. Efectos reproductivos experimentales. Fungicida. Reacción violenta y potencialmente explosiva con ácido peroxiformico concentrado. Reacción violenta cuando se calienta con aluminio. Véase también COMPUESTOS DE COBRE.

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