Articles

oxidu měďného

oxidu měďného Chemické Vlastnosti,Použití,Výroba

Základní popis

oxidu měďného se jeví jako tmavě červené krychlový krystal nebo oranžová-žlutý krystalický prášek, je toxický. Má relativní hustotu 6,04 s teplotou tání 1235 ° C. při zahřátí na 1800 °C může podstoupit rozklad a uvolnit kyslík. I když může být stabilně prezentován, může být postupně oxidován na oxid měďnatý ve vlhkém vzduchu. Je nerozpustný ve vodě a ethanolu, je rozpustný ve zředěné kyselině sírové a může podléhat disproporcionaci na síran měďnatý a kovovou měď. Po rozpuštění v kyselině dusičné může být oxidován na dusičnan měďnatý. Může být rozpuštěn v koncentrované kyselině chlorovodíkové nebo amoniaku a generovat stabilní komplex H3 nebo bezbarvý komplex +. Ten může být snadno oxidován vzduchem na modrou 2+.
oxid měďnatý je v přírodě prezentován ve formě měďnatého. To může být dosaženo prostřednictvím přidání příslušného množství hydrazin hydrátu do mědi acetát roztoku nebo přidáním redukčního činidla, jako je například glukózy do alkalického roztoku (přidat chlorid draselný vinan nebo citrát aby se zabránilo vysrážení hydroxidu měďnatého) soli mědi. Podle způsobu přípravy a velikosti částic má oxid měďnatý různé velikosti včetně žluté, červené nebo hnědé barvy.
oxidu Mědi může být použit jako barvivo (červená) pro výrobu červené sklo, červené porcelánové glazury a keramické, loď, spodní barva, zemědělství fungicidy, organické syntézy, katalyzátor, usměrňovač materiálů a spodní nátěry, také se používá v galvanické průmyslu a používaných jako organické syntézy katalyzátoru. Oxid měďnatý může být také použit jako redukční činidlo při stanovení obsahu dusíku v azo sloučeninách.
způsob průmyslové přípravy oxidu měďnatého je kalcinací vysráženého měděného prášku a směsi oxidu měďnatého v uzavřeném uzavřeném systému.

oxidu měďného prášek

Chemické vlastnosti

oxidu měďného je žlutý až červený krystalický prášek. Barevný rozdíl je způsoben velikostí částic. Struktura je struktura typu červené mědi (krychlový krystalový systém). Relativní hustota: 6,04; teplota tání: 1232 °C, přičemž teplo tvorby je 166,67 kJ / mol. V roce 1800 °C, ztratí kyslík, je nerozpustný ve vodě a rozpustný v amoniaku se akce s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou vyrábějící bílý extrahovaná chlorid krystal prášek.
oxid měďnatý obsahuje přebytečné množství atomů kyslíku s výskytem otvorů Cu + mřížky, které hrají roli při přijímání elektronů. Jedná se o polovodič typu P. Energetická hladina je asi 1,5 eV, přičemž přijímající energetická hladina je 0,3~0,5 eV nad valenčním pásmem. Kromě toho je dobře známo, že spektrum absorpčních excitačních atomů představuje konfiguraci atomů vodíku.

může absorbovat oxid uhličitý při pokojové teplotě, ale může být uvolněn po zahřátí na 60~70 °C. Oxid měďnatý, když jsou redukovány vodíkem při 150 °C, mohou být převedeny do oxidu měďného; v případě, že je kyslík, po vhodném topení (200 °C), oxidu měďného zpět na oxid měďnatý, přičemž tuto vlastnost, můžeme odstranění stopových množství kyslíku obsažené v dusíku, 2CuO + H2 = Cu2O + H2O 2Cu2O + O2 + N2 = 4CuO + N2.
Tento produkt může být reagovat s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, generování bílý krystalický prášek extrahovaná chloridu sodného.
průmyslový výrobní proces oxidu měďnatého spočívá v použití kovové mědi ke snížení minerálu oxidu měďnatého nebo jako elektrody k elektrolýze roztoku chloridu sodného. Oxid měďnatý je toxický a může být použit jako germicid pro zemědělské plodiny; může být začleněn do spodní barvy lodi, aby se zabránilo růstu řas a měkkýšů připojených ke dnu lodi. Oxid měďnatý má polovodičové vlastnosti a běžně se používá k balení mědí do měďnatého usměrňovače. Oxidu měďného, kyselina octová a amoniak mohou být formulovány do acetát hydrogenorthofosforečnan řešení, je vynikající měď amoniaku krém je schopen absorbovat oxid uhelnatý, který se používá k mytí pryč malé množství oxidu uhelnatého nečistot během výroby vodíku pomocí vody plynárenské soustavy v malém měřítku na výrobu čpavku. Příprava a absorpce reakce:
Cu2O + 2HAc + 4NH3 = 2 Ac + H2O
Ac + CO + NH3 = Ac • CO
cuprammonium krém, po absorbování oxidu uhelnatého, po tepelném zpracování za sníženého tlaku, mohou být recyklovány pro použití. Koordinační iontový roztok diamminecopper formulovaný oxidem měďnatým snadno reaguje s kyslíkem a běžně se používá jako odvzdušňovač plynu.

Germicidní

oxidu měďného je ochranný germicid, je schopen účinně inhibovat mycelial růst a způsobit zničení jeho reprodukčních orgánů, je schopen, aby se zabránilo šíření. Může být použit pro ošetření semen a postřik listů. Může být použit v oblékání semen pro prevenci plísní, onemocnění listových skvrn, plísní, strupů a hnilobných chorob. Může být aplikován na namáčení semen špenátu, řepy, rajčat, pepře, hrachu, dýně, fazolí a melounu, jakož i na postřik pro prevenci a léčbu onemocnění ovocných stromů. Může být také použit pro oblékání semen, zabíjení slimáků a hlemýžďů.

Toxicity

Tento výrobek prach, když představil na obsah vzduchu, že 0.22~14 mg/m3, může způsobit akutní otravy, v 1~2 h po práci, projevující se jako bolesti hlavy, slabost, hltanu a na spojivky, zarudnutí, nevolnost, bolesti svalů, někdy zvracení a průjem, únava a zvýšení tělesné teploty. O jeden den později se tělesná teplota může vrátit k normálu, ale lidé se mohou stále cítit slabí a trpí bolestmi hlavy, závratě, rychlým pulsem a zvýšenými lymfocyty. Chronická otrava se projevuje jako: místní pokožky, vlasů a spojivky pracovníků, kteří jsou vystaveni sloučeniny mědi, někdy se žlutavě zelené, nebo tmavě zelené; žvýkačky z nich vykazují tmavě červené nebo purpurové okraje.

dráždí pokožku a prach může stimulovat oči a způsobit vředy rohovky.
při akutní otravě by lidé měli používat určité množství roztoku K4 pro výplach žaludku nebo pít mléko.
maximální přípustná koncentrace ve vzduchu je 0,1 mg / m3.
lidé mohou nosit masky, prachotěsné brýle, nosit ochranné kombinézy. Lidé se musí po práci osprchovat.

chemické vlastnosti

objevuje se jako červený nebo tmavě červený oktaedrální krychlový krystalický prášek. Je nerozpustný ve vodě a alkoholu, rozpustný v kyselině chlorovodíkové, chloridu amonném a amoniaku a mírně rozpustný v kyselině dusičné. Po rozpuštění v kyselině chlorovodíkové může produkovat bílý krystalický prášek chloridu měďnatého. Může být rozpuštěn v koncentrovaném roztoku alkalického a chloridu železitého.

používá

1. To může být použit pro nátěry lodí spodní vrstvou, pesticidů, germicid, a glazury a používá pro oxid měďnatý usměrňovač, fotobuňky, galvanické a soli mědi výroby.
2. Může být použit při výrobě antifoulingové barvy (používané k zabíjení mořských živočichů na nízké úrovni), pesticidů a různých solí mědi, analytických činidel a červeného skla. Může být také použit v pokovování usměrňovače v elektrotechnickém průmyslu. Může být také použit jako barvivo pro keramiku a smalt.
3. Může být použit jako analytická činidla a germicid.
4. To může být použit jako redukční činidlo pro stanovení obsahu dusíku v azo sloučeniny, červená glazura, galvanické pokovování, germicid, červené sklo, ship bottom barvy, semena rostlin sterilizace a katalyzátor.

Výrobní metody

Suchý měděný prášek, po odstranění nečistot, je smíchané s oxid měďnatý a poslal do kalcinace pece pro zahřátí na 800~900 ℃ být kalcinuje do oxidu měďného. Po vyjmutí použijte magnet k nasávání mechanických nečistot a poté rozbijte na 325 OK, čímž vytvoříte produkty oxidu měďnatého. Pokud bereme síran měďnatý jako suroviny, měli bychom nejprve použít železo ke snížení mědi obsažené v síranu měďnatého. Následující reakční kroky jsou stejné jako u metody používající měděný prášek jako surovinu. Jeho reakce je:
Cu + CuO→Cu2O
Glukózy snížení metoda bude měďnatého roztoku smíchané s glukózy a roztok hydroxidu sodného byl přidán do reakce, vznik oxidu měďného, zfiltruje se, promyje, vysuší drcené systém v oxidu měďného produkty.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu (OH) 2 ↓
2Cu (OH) 2 + CH2OH (CHOH) 4CHO → Cu2O ↓ + 2H2O + CH20H (CHOH) 4COOH
Elektrolytické metody: v železnou vložkou elektrolytické cely s PVC podšívkou, měděná deska se používá jako anoda a měděné desky jako katoda, chroman draselný se používá jako látka a solného roztoku jako elektrolyt, který obsahuje 290 až 310 g/L chloridu sodného, 0,3 až 0,5 g/L chromanu draselného. Elektrolýza se provádí pod podmínkou, že teplota 70-90 °C, hodnota Ph 8 až 12 a proudová hustota je 1500 A/m2, můžeme vyrobit oxidu měďného se sraženina je oddělena, opláchnout, filtruje a suší pro získání oxidu měďného. Jeho reakce je:

Katodové reakce: 2H ++ 2e – → H2O
Anodická reakce: Cu-2e → Cu +
2Cu ++ 2C1-→ Cu2C12
Cu2C12 + 2NaOH → Cu2O ↓ + H2O + 2NaCl

Nebezpečí & Bezpečnostní Informace

Kategorie : Pesticidy
Toxicita klasifikace: vysoce toxický
Akutní Toxicita: Orální-krysa LD50 470 mg/kg; celiakie-LD50 myš: 380 mg/kg
Hořlavost a Nebezpečné vlastnosti: nehořlavé s požární produkující toxické měď-obsahující výpary
Skladování a přeprava vlastnosti : ministerstvo Financí by mělo být na nízké teplotě, dobré větrání a sušení; uloží jej odděleně od potravin, surovin.
hasicí prostředek : voda, oxid uhličitý, suchý prášek, písek
Profesionální Standard : TWA 0,1 mg Cu/m3; NPK-l 0,2 mg Cu/m3

Chemické Vlastnosti

Měď(I) oxid Cu2O, se vyskytuje v přírodě jako červené nebo červeno hnědá minerální cuprite v krychlových nebo oktaedrická krystalické morfologie. Syntetické materiály se různě objevují jako žluté (poněkud pyroforické), oranžové, červené nebo fialové prášky, v závislosti na velikosti částic. Oxid mědi(I) je stabilní na suchém vzduchu, ale pomalu oxiduje na oxid mědi(II), ve vlhkém vzduchu. Je prakticky nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v komplexotvorné kyseliny, jako HCl a ve vodném amoniaku za vzniku mědi(I) komplexů. Ve zředěné kyselině sírové a dusičné dochází k disproporci rozpustných solí mědi (II)a měděného prášku.

používá

fungicid; antiseptikum pro síťoviny; v antifoulingových barvách pro mořské použití; ve fotoelektrických buňkách; jako červený pigment pro sklo, keramické glazury; v pájecích pastách; v usměrňovačích; jako katalyzátor.

použití

oxid měďnatý (I) se používá jako červený pigment pro sklo; v antifoulingových barvách; fungicid.

definice

pro nativní rudu viz cuprite.

definice

nerozpustný červený prášek připravený zahříváním mědi oxidem měďnatým nebo redukcí alkalického roztoku síranu měďnatého. Oxid měďnatý(I) se při zahřátí snadno redukuje vodíkem; při zahřátí ve vzduchu se oxiduje na oxid měďnatý(II). Používá se ve sklářském průmyslu. Oxid mědi(I) prochází disproporcionacív kyselých roztocích, které produkují ionty mědi(II) a mědi. Oxid se rozpustí v koncentrovanémkyselina hydrochlorová v důsledku formacekomplexního iontu.Oxid měďnatý(I) je kovalentní pevná látka.

Příprava

Měď(I) oxid rozkládá nad 1800°C, ale lze připravit zahříváním měděných kovů ve vzduchu nad 1030°C. Aby se zabránilo další oxidaci, musí být materiál chlazen v inertní atmosféře. K výrobě oxidu lze použít nižší teploty, pokud je materiál smíchán s redukčním činidlem, jako je uhlík, a zahřát na 750°C v inertní atmosféře. Produkt musí být stabilizován kyselinou isoftalovou nebo borovicovým olejem (Ayers, 1953). Obzvláště stabilní mědi(I) oxid mohou být připraveny smícháním mědi prášek a měďnatými dusnatého v stechiometrické množství a topení na 800-900°C. Nižší teploty mohou být použity v případě, amoniak nebo určité amonné soli jsou přidány do směsi (Den, 1969; Drapeau a Johnson, 1956; Drapeau a Johnson, 1959).

nebezpečí

toxické při požití.

bezpečnostní profil

středně toxický při požití. Experimentální reprodukční účinky. Fungicid. Násilná, potenciálně výbušná reakce s koncentrovanou kyselinou peroxyformovou. Násilná reakce při zahřátí hliníkem. Viz také sloučeniny mědi.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.